山西省临汾市曲沃县高显镇中学2023年高三化学联考试题含解析

山西省临汾市曲沃县高显镇中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1molNH5中含有5molN﹣H键参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨气生成．解答：解：A．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H﹣之间为离子键，故A正确；B．NH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，故B正确；C．能与水反应：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨气生成，故C正确．D．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故D错误．故选D．点评：本题考查NH5的组成和性质，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息．2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

（）A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

参考答案：C3.下列离子方程式书写不正确的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用浓盐酸与MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑参考答案：D略4.将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（℃）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4D．280℃时，坩埚内固体为混合物参考答案：D略5.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列叙述正确的是：

A.负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O

C.电流方向是由Zn到Ag2O

D.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag参考答案：D6.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（

）

A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液参考答案：B略7.下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．丙烯的比例模型为：C．1mol物质：最多能与3molNaOH反应D．CH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子．【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5molNaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（

）A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下，22.4L

NO与11.2

LO2混合后气体中分子总数小于

NAC.将1L

0.1mol/L

FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1L0.5mol/L

NH4Cl

溶液与2L0.25mol/L

NH4Cl溶液中的NH4+数目相同参考答案：BA.CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。9.某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。(1)用pH试纸检验，溶液的pH~7；(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤；(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是

(

)①肯定有Na+②肯定有SO42一③肯定有SO32-④肯定有Br一⑤肯定有Cl一⑥肯定没有HCO3-A．②③④⑥

B．①②④⑥

C。①③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C知识点:常见阳离子、阴离子的检验，离子共存问题

答案解析:C

解析：①用pH试纸检验，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则能和氢氧根离子反应的碳酸氢根离子不存在；②向溶液中滴加氯水，氯水具有强氧化性，能氧化还原性的离子，且氯水呈酸性，滴加过程中一直无气体、无沉淀产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层显橙红色，说明该溶液中含有溴离子，没有能和盐酸反应的偏铝酸根离子、没有能被氯气氧化的硫离子；③向②分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中原来溶液中含有亚硫酸根离子，则不含钡离子；④向③滤液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀产生，则③含有氯离子，但不能证明原溶液中含有氯离子，溶液呈电中性，所以一定含有钠离子。通过以上分析知，可得正确答案。思路点拨:本题考查了离子的检验，根据离子之间的反应来分析解答，注意题中隐含条件：氯气能氧化亚硫酸离子生成硫酸根离子而影响硫酸根离子的检验，硫离子易被氯气氧化生成硫单质，离子反应一般考查方式有：离子反应方程式的书写、离子共存、离子的检验等，注意总结归纳，难度中等。10.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—参考答案：D11.下列排列顺序正确的是

()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②还原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④参考答案：D略12.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序数：X＞Y＞Z参考答案：D13.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略14.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A、②③

B、③④

C、①②

D、①④参考答案：C略15.相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为A、Mg>Al>Fe

B、Fe>Al>Mg

C、Fe>Mg>Al

D、Al>Mg>Fe参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的

极相连。阴极上的电极反应式为

。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：⑴阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：

。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1121请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因

。⑵滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。则滤液中的浓度为

，的浓度为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、

和结晶池，建盐田必须在

处建立（填字母）．A．离江河入海口比较近的地方B．气候干燥、多风、少雨C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为

（填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：[粗盐溶解]

[过滤][NaCl溶液]在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是

，步骤C加入Na2CO3的作用是

，若向粗盐溶液

中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为

．③步骤Ⅲ是在

气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ．（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有

．（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：

．参考答案：（1）蒸发池；BC；（2）C；②除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；②步骤Ⅱ：[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；③氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发池；BC；（2）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C（蒸发），故答案为：C；②该实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热，可抑制Mg2+水解，纯净的MgCl2固体熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠；（4）在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，加热碳酸氢钠制得碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．18.（10分）在25℃、101kPa条件下，将