山西省临汾市曲沃县高显镇中学2023年高三化学模拟试题含解析

山西省临汾市曲沃县高显镇中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3－,下列说法错误的是 A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4 C．A为电源正极,H＋从Ⅰ区移向Ⅱ区 D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－参考答案：DA项，该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故为A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正确；B项，由于在工区是OH－放电，所以为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体，正确；C项，A为电源正极，当电解时，在阳极区发生反应：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+从Ⅰ区移向Ⅱ区，正确；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D错误。2.欲观察氢气的焰色，氢气导管口的材料最好是

A.钠玻璃（含Na元素）

B.钾玻璃（含K元素）C.石英玻璃（主要是SiO2）

D.铜管参考答案：C3.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．4.下列相关实验不能达到预期目的的是

（

）

相关实验预期目的

A．在两支试管中各加入4mL

0．01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0．1mol/LH2C2O4溶液2mL、0．2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

B．向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素

C．向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略5.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：D略6.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D7.下列说法中，不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略8.有四种有机物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④CH3CH2C(CH3)3有关这四种物质的下列叙述正确的是

（

）A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物B．④的一氯代物有三种C．②可以由烯烃与氢气加成反应而获得D．③的系统命名是4-甲基戊烷参考答案：B略9.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl

B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：A解析：A、氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对，故A正确；B、H2O2的是共价化合物不是离子形成的物质，故B错误；C、碳原子比氧原子的半径大，故C错误；D、14C的原子有6个质子，核外有6个电子，故D错误。故答案选A10.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(

)A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA

B．78g苯含有C=C键的数目为3NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．足量Fe与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA参考答案：A解析：A．O2和O3共32g混合物中氧原子的个数为2NA，正确；B．苯中没有碳碳双键，错误；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D．1mol氯气反应时转移的电子数为2NA，与反应的铁的用量无关，错误。11.下列说法正确的是A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应参考答案：A略12.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L

D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略13.下列说法不正确的是

A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强参考答案：B略14.(08上海卢湾区期末)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

(

)

A．氯气、溴单质、碘单质

B．金属钠、金属镁、金属铝

C．烧碱、氢气

D.食盐、淡水参考答案：答案;D15.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大。W是空气中含量最多的元素。X的单质是生活中最常用金属之一。Y的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法不正确的是A．离子半径：X＞Y＞ZB．X和Y的简单离子在水溶液中不能大量共存C．四种元素最高价氧化物对应的水化物都具有酸性D．W与Z两种元素的简单气态氢化物之间发生反应生成了离子化合物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol?L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol?L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；

⑦装瓶贴标签．完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）．（2）第③步实验的操作是．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D．定容时俯视刻度线．参考答案：1.16.7mL；B

2.先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌

3.偏小

无影响

偏小

偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：综合实验题．分析：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；（2）依据定容的正确操作步方法解答；（3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大．解答：解：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol?L﹣1×V═100mL×3.0mol?L﹣1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；故答案为：16.7mL；B；（2）稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，防止迸溅；故答案为：先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：（1）A的化学名称为

。（2）B和C反应生成D的化学方程式为

。（3）F中含有官能团的名称为

。（4）E和F反应生成G的化学方程式为

，反应类型为

。（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有

种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为

（写结构简式）。参考答案：（1）苯甲醇 （2） （3）羟基（4） 取代反应（或酯化反应）（5）6

（1）A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇；（2）根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛；（3）根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了；（5）F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。18.氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：

（1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____________。

A．NH3、N2、SO2、H2O

B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O

D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为则该反应的热化学方程式为___________________________________________。（3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如右图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。

②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入xmolN2和ymolH2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：

v(N2)=___________；该反应的平衡常数的值K=______________________。

③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：

_______________________________________。（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：下列有关分析推断正确的是____________。A．硝酸起始浓度为4mol/L

B．①中溶解了5.6gFeC．③中n(Cu2+)=0.15mol

D．④中V=6.72L参考答案：答案：（1）C

（2）N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183.8kJ/mol（3）①q

②ax/6mol·L－1·min－1

16(ax)2/[(x-ax)(3x-3ax)3]③低于

④N2+6H++6e-=2NH3（4）AC试题解析：

（1）A、生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理；

B、生成NH3、SO3、H2O，为非氧化还原反应，预测合理；

C、生成SO2，S元素化合价降低，没有化合价升高的元素，不符合氧化还原反应原理，预测不合理；

D、既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，预测合理。

(2)①拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，对于反应N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，

计算如下：ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1；

（3）①读图可知在m、n、q三点所处的平衡状态中，q点NH3的体积分数最大，则反应物

N2的转化率也是q点最高；

②列出三段式可得：N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

开始浓度（mol/L）

x/2

y/2

0

变化浓度（mol/L）

ax/2

3ax/2

ax

平衡浓度（mol/L）（x-ax）/2

（y-3ax）/2

ax

因为反应物的转化率均为a，所以可列出：y/2×a＝3ax/2，可知y＝3x，即H2的平衡浓度为（3x-3ax）/2，因此平衡常数为

K＝＝＝16(ax)2/[(x-ax)(3x-3ax)3]；

③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，所以升高温度平衡左移，氨气的体积分数减小，从图中可以看出T1温度下，氨气的体积分数小，可知T1＞T2，即T2低于T1；

④利用反应N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)可以看出发生还原反应的物质为氮气，再结合SCY陶瓷能传递H+这一信息，可得出电极反应式为：N2+6H++6e-=2NH3；

(4)根据题给数据可知，实验①、②都有金属剩余，则反应后的溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为亚铁离子和铜离子，实验②相当于是在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18-9.6＝8.4g，生成NO的体积为2.24L，物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×（5—2）/2=0.15mol，参加反应金属的摩尔质量M＝＝＝56g/mol，可以推知该过程只有Fe参加反应，故推知实验①只有Fe参与反应；在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为2.24L，物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量0.15mol，Cu的质量9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，则加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。

A、根据上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故硝酸的物质的量浓度4mol/L，故A正确；

B、根据上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应铁的物质的量为0.15mol，质量为8.4g，故B错误；

C、由上述分析可知，实验③中参加反应的金属为Fe和Cu共9.6g，反应方程式为：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O和3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,二者共生成（6.72-4.48）＝2.24LNO气体即0.1mol，且1mol金属均生成2/3molNO，Fe和Cu物质的量分别设为x和y，可列方程组，解得y＝0.15mol，故C正确；

D、由上述分析可知，实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量0.2mol，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3mol，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量0.1mol，体积为2.24L，V=6.72+2.24=8.96L，故D错误。19.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是