山西省临汾市双语学校2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

山西省临汾市双语学校2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是(

)A．X、Y元素的第一电离能

X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z、W元素的电负性Z<W参考答案：D略2.下列反应中不能引入羟基（—OH）的是A、加成反应

B、取代反应

C、消去反应

D、还原反应参考答案：C略3.下列方程式书写正确的是

（

）A.H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3

Ca2+＋CO32－参考答案：C4.现有3组混合物：①苯和水

、

②汽油和柴油

、

③碘和氯化钠溶液正确的分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5.下列各组物质中，属于同分异构体的是

（

）

参考答案：B略6.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是

A．FeO+HNO3(溶液)

B．过量铁+稀硫酸C．FeCl3(溶液)+过量铁

D．Fe+CuSO4(溶液)参考答案：A7.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）

B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D略8.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A.8、8、18、32

B.8、18、18、32C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B9.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（

）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：C略10.（双选）X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（） A． X的非金属性比Y弱 B． X的原子序数比Y的小 C． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱参考答案：BC考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，根据同主族元素上到下非金属性逐渐增强分析．解答：解：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，则A．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；B．原子序数X＞Y，故B错误；C、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；D、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确．故选BC．点评：本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，本题注意从原子半径的角度判断元素的非金属性的强弱为解答该题的关键．11.将一定量的某有机物在足量氧气中充分燃烧后的所有产物用足量饱和石灰水完全吸收，得沉淀2g，除去沉淀后的溶液质量比原石灰水质量减少了0.58g。由此推知，该有机物不可能是

A.乙烷

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.乙二醇参考答案：C略12.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能参考答案：A略13.反应3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入水蒸气

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大参考答案：A略14.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污

B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略15.下列关系正确的是：A．沸点：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷

B．氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：溴苯＞H2O＞苯

D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中先加入3mL

，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL

和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有

。（3）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质。试分析产生上述各种现象的原因

。（4）下图是某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。参考答案：（1）乙醇，浓H2SO4（2）①防止倒吸②使乙酸乙酯充分冷凝（3）①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物；③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐。（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。（1）推断A、B两烃的化学式。A

；B

。（2）A、B中

（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是

。（有多少写多少）（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

。参考答案：（1）A：C4H8；B：C2H4；（2）A；1－丁烯；顺－2－丁烯；反－2－丁烯；（3）CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

略18.下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：

（1）②的元素符号为

（2）③、④、⑤中原子半径最大的是

（填元素符号）。（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为

化合物（填“离子”或“共价”）。

（4）上表中非金属性最强的是

（填元素名称）请用元素周期律的知识说明原因

（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是

最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是

（填分子式）参考答案：（1）Si

（2）P

（3）离子

（4）氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强。（5）SiH4；HClO4略19.22．（9分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）

完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响

③

298106.00.30

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。（2）

请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=

mol·L-1·s-1。[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，

[思考与交流]（5）实验时需在