2020~2021学年度第一学期高三质量检测-化学试题

2A2AA2A2A2020～学年度第一学期高三质量检2A2AA2A2A化学试题2020.12注意事项．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。回答选择题时出每小题答案后铅把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用中性黑色签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量1CN14OMg24KCu65一、选择题：本题共0小，每小题2分共分每小题只有一个选项符合题目要求。．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B．灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D．酸钡可用于肠胃X射线造影检查．下列有关实验操作说法错误的是A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水B．容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D．蒸发结晶的方法可使从溶液中析出．短周期主族元素XYZR的子序数依次增大X是壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色基原子p能有一对成对电子。下列说法正确的是A．电负性：X>R>Z>YB．X与Y组的化合物肯定含有共价键C．原子半径Z>R>X>YD．态氢化物的稳定性X>Y>R．用表阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是A．18g氨(ND中含有的电子数为10NB．24g金镁在空气中完全燃烧，转移电子数为C．足量和80mL10mol·L-1

浓盐酸共热可生成个C1分子D．解精炼铜时，若转移N个子，则阳极质量减小32g．用下列实验装(部分夹持置略去进行相应的实验，能达到实验目的的是1

34A2424234322234232242A．用装置甲检验氯化铵受热分解生34A2424234322234232242B．装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯胶D．装置丁可分离苯沸点80.1℃)溴苯沸点156.2℃．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp、2B．-离子中含有配位键，配体为FC．第一电离能：C<O<ND．1mol盐的阳离子含有的数目为．下列说法正确的是A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO溶液中

ccH2

的增大B．口镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀C．常温下分在同物质的量浓度的溶液和Al(SO)溶中的溶解度相同D．应NHC1(s)在常温下可自发进行，说明该反应的．下表所列是2个应在不同温度时的化学平衡常(值。关于反应①、②的下列说正确的是A．反应①、②均为吸热反应B．应①不适合用于大规模人工固氮C．可求算反应4NH(g)4NO(g)+6H的eq\o\ac(△,H)D．定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使N的化率增大．采用Pd—双催化剂，可实现用H消除酸性废水中的NO-、NO-、FeO中Fe的态有、+3价，用Ⅱ、Fe(Ⅲ表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A．用该法处理后水体的pH降B．程③中NO-被Fe(II)还原为NHC．过程④每生成1molN，移3mol电D．Fe(II)、Fe(III)相互转化起到了传递电子的作用2

6646624442233．国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为6646624442233+4OH-

放电充电

2Fe(CN)+Zn(OH)2-下列叙述正确的是A．放电时，M电极反应式为Fe(CN)－e-==Fe(CN)4-B．电时，N接池负极，该电极发生氧化反应C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D．电时，电路中转移2mol电时，负极区电解质溶液增重二、选择题：本题共小题，每小题4分共20分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得分，选对但不全的得2分有选错的得0分11．下列陈述III正且有因果关系的是．实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：已知：KMnO在性、中性和弱碱性环境下MnO会生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO-和。下列说法正确的是。A熔”投料的顺序为：先加入MnO和KClO，熔融后再加入B化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：C化”过程中加入的CHCOOH会氧化D．提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是滤渣可循环利用3

222222222222233水33333．电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。电解合成12二氯乙烷的实验装222222222222233水33333A．该装置工作时NaCl溶的浓度不断减小B．相反应中，CH被化为1—氯乙烷C．当电路中转移电就有+过离子交换膜Y进氯化钠溶液D．装置总反应为CH=CH+2H电解H↑+2NaOH+C1CHCl已水合肼(NHHO)有毒且不稳定具有强还原性和强碱性。实验室用NaC1O碱溶液与尿素[CO(NH)]溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。下列说法不正确是A．分液漏斗中盛装尿素水溶液B．颈烧瓶中反应的离子方程式为：C1O-+CO(NH)--+NH·2-C．球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发D．应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏室下L

的CHCOOH溶液中逐滴加入0.10mol-1

的NaOH溶液中由水电离出H浓的负对数[－lgc(H)]与所加NaOH溶体积关系如图所示忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法正确的是A．溶液中COO)<c(CHB．c、两溶液c点中性，点显碱性C．点溶液中：+)+c(CHCOO)+c(CHCOOH)=0.10molLD．f点液中c(Na-)>c(OH)>c(H)三、非选择题：本题共5小，共60分．)过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

基态核外M层子排布式为；基态Ti原子核外KL电子的电子云有种不同的伸展方向。(2)化铜是一种金属互化物素铜的第二电离_____(“于“等于)锌的第二电离能。4

6423232334422234222(3)[Co(DMSO)](C1O)是种紫色晶体为甲基亚砜式OS(CH)。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，OS(CH)中键∠6423232334422234222中角∠C——O(填大于于或“等于”)，C1O-

的间构型是_，元素、ClO电负性由大到小的顺序_。(4)晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为，、b氧子的坐标参数依次为，0，0)、(标参数为。

111，，)则d点原子的坐222．(10分2020年2月21日国学者在《德国应化》上发表了“硼氢化(，硼为+3价水解产物再生题研究成果用精主要成分为B有量AlO、SiO、等)制取NaBH的程如下：已知：偏硼酸钠()溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：(1)快硼精矿溶解的措施_________________(答出一条即可)。(2)溶解”过程BO发反应的离子方程式_。操作2中涤选用的试剂是_______________，应得的副产物的用途为____________(出一种用途即)。(4)图电解也制得硼氢化钠，则交换膜的种类__________________，写出阴极室的电极反应式_____________________5

2422432222344412333(5)究者利用NaBOO与Na和廉价Mg单进行室温球磨再生NaBH同生成甲烷，写出2422432222344412333．(14分硫氰化(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验置如下图所示：已知：NH不于CS，CS密比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放、和催化剂。③CS．反应比较缓慢且在高液、热于℃易分解。回答下列问题：(1)置A中应的化学方程式_。(2)置C的作用______________________________。(3)备溶灭A的酒精灯闭K持三颈烧瓶内液温℃一段时间，其目的是________________后打开K继续保持液温℃缓滴入适量的溶液，写出装置D中成KSCN的学方程式：。(4)装置的作用为吸收尾气，止污染环境写出吸收NH时离子程________________________________________________。(5)备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压____、_____、滤、洗涤、干燥，得到硫氰化晶体。(6)定晶体中KSCN含量：称取样．配成溶量取20.00mL溶于锥形瓶中加适量稀硝酸再入几滴指示剂用L-1AgNO标溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO标溶液18.00mL。[已：滴定时生反：-+Ag+=AgSCN(白色)。]①滴定过程的指示剂为_，②晶体中KSCN的量分数为_。6

4423224．(12分磷酸亚铁锂(为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，LiFePO废中(含Al、石磷、铁、锂的综合回收工艺流4423224已知：①常温下，CO×10-3②、Li的溶解度与温度的关系如下表：(1)程I“碱浸”的目的是________________(2)程II“酸浸”加入双氧水的目的______________，浸出液中存在大量HPO-子，则反应的离子方程式(3)过程Ⅲ得到“沉淀Y”的离子方程式为②一定条件下，探究了pH磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀时的pH为_________随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为________________________7

3222222322242222222222(4)为充分沉淀锂时所用的X和宜的温度是_3222222322242222222222A．NaOH2040℃

B．NaOH80℃C．2040

D．NaCO

—80②常温下，测得滤液1中c(Li+·L，某同学取该100mL滤进行“沉锂”反应。加入50m1X溶却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为c(X)=_____mol·L．(13分山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷加氢可缓解带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益CO加过程，主要发生的三个竞争反应为：反应I：反应Ⅱ(g)反应III：CO(g)+H(g)

CHO(g)eq\o\ac(△,)－·molCH△H=165.0kJ·mol-1CO(g)+HO(g)△H=+41.18kJmol回答下列问题：(1)由COH合甲醇的热化学方程式_____________②相同时间内，在不同催剂下用和H合甲(他条件均相同)，CO的化率随温度变化如图所示活能最低的反应所用的催化剂是催A”或“”。③在Pt／SiO催剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所吸附在／SiO催剂表面表示过渡质吸附在催化剂表面过渡态的过程_____(填8

2224444“放出热量”或“吸收热”)，应历程中最小能垒(活能)步骤的化学方程式为_____________________________________2224444我科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按

nn通入H和在下进行反应中度对平衡组成体系(、COCH)种物质分析，其CH的响如下图所(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I考虑反应II和应III)。①1MPa时，表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是、。M点衡组成含量高于N点原因是。②当CH和CO平衡组成均为时，该温度下反应III平衡常数K为。9

422424224(3)CH超重整CO得的CO偶联反应可制得HO(酸。在水溶液中HCO、HC-和O物质的量分数与关如42242422410

2232222424244422244323272233422322224242444222443232722334222224342参考答案及评分标准一、选择题本题共10小题，每小题2分共20分～5DAA～DDBA二、选择题本题共小题，每题4分，2O分。每小题有个两选符题目要求全选对4分，部分选对得2，有错得0分。11～BDCA三、填空题本题共5小，共60分。．(11分3p6

3d3

分(1分(2)于(分分小于)正四面体分分)(4)CuO(2分)(

133，，4