山西省临汾市侯马路西学校2021年高三化学期末试题含解析

山西省临汾市侯马路西学校2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；B、苯与溴水不反应；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．2.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）X物质水

H2O

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：C略3.氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是NH和NO，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：（）

A．29．00

B．28．86

C．29．14

D．29．60参考答案：答案：B4.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A、K

B、Ca

C、Na

D、Fe参考答案：C5.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C对；该反应的平衡常数K＝＝＝，D对。6.离子可在琼脂中移动，某简易电池如图K3－21－2所示，放电时，下列说法错误的是()。图K3－21－2A．锌极上电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得电子被还原C．NH离子通过琼脂向锌极移动D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片参考答案：C略7.下列有关实验的说法正确的是()。A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO参考答案：AD略8.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2

B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3参考答案：D考点：氧化还原反应；盐类水解的应用．专题：氧化还原反应专题；盐类的水解专题．分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依题意知，Fe2+结合S2﹣能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+结合OH﹣能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2﹣发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故选D．点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．9.下列说法中，错误的是()A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性

B．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的C．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：C略10.下列化学式的结构中，从成键情况看不合理的是

参考答案：B略11.人工合成的一种甜味剂的结构简式（如右图所示）。下列说法正确的是A．分子式是C14H19N2O5B．该物质分子中含有3个手性碳原子C．该物质能发生取代、加成等反应D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH参考答案：C略12.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O

参考答案：D略13.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，下列说法错误的是A.原子半径大小：W<Y<X＜ZB.W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液一定显酸性C.W、X、Y与Z均能形成离子化合物D.Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物参考答案：B短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素组成的二元“10电子”微粒，能发生如图转化，则反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，则W为h元素、X为N元素、Y为O元素；Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z为Na元素。A.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：W<Y<X＜Z，故A正确；B.H、N、O三种元素形成的化合物中NH3·H2O显碱性，故B错误；C.钠是活泼的金属元素，H、N、O与Na均能形成离子化合物，故C正确；D.Y分别与其他三种元素至少可以形成两种化合物，如水和过氧化氢、一氧化氮和二氧化氮、氧化钠和过氧化钠，故D正确；故选B。14.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类15.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用PH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（）

A、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱B、若V1＞V2，则等物质的量浓度的NaA溶液碱性比NaB溶液碱性弱C、不论两种酸是强是弱，因为溶液PH相等，中和碱时所耗体积V1=V2D、若将两种溶液等体积混合，混合液的PH一定等于2

参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是

（填序号）

①将0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；③将CuSO4晶体加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显；④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有。

（2）实验定中配制250mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是

g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是

；NaOH固体加适量蒸馏水溶解，冷却后，将溶液转移到容量瓶中继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会

（填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的电子式为

，其中含有的化学键类型是

。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

。（3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为：

；

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为：

；③B、C元素形成的两种化合物分别与A2B反应的离子方程式：

，

。（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量D的粉末和元素周期表中26号元素F的粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。请计算：（1）写出F单质在B单质中燃烧的产物与D单质反应的化学方程式

（2）B与A的差值为：

mol。（3）C点对应的溶液体积为：

mL。（4）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为

mol。参考答案：略18.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是

；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是

；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

，其原因是

；（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；参考答案：（1）原子晶体（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3>PH3，则AsH3分子间的作用力大于PH3，故沸点AsH3>PH3（5）SiH4

正四面体

PH3三角锥型

H2SV型（角型）

略19.利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2②回答下列问题：（1）A的化学名称为____。（2）B中含氧官能团的名称是______。（3）X的分子式为_______。（4）反应①的反应类型是________。（5）反应②的化学方程式是_______。（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_____。（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、合成多环化合