山西省临汾市兴国学校2021-2022学年高一化学联考试题含解析

山西省临汾市兴国学校2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极参考答案：A2.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是A.水溶液变为红色

B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C.钠浮在水面

D.有气体产生参考答案：A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A、溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，A错误。B、该反应放出热量，钠的熔点低，所以钠熔化成一个闪亮的小球，由于有气体生成，所以四处游动，B正确。C、钠的密度小于水的密度，浮在水面，C正确。D、反应中产生氢气，D正确。正确答案为A3.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A.生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑参考答案：CA、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C4.保存少量金属钠的方法是（

）A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中

C．放在水中

D．放在煤油中参考答案：D5.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A.原子数

B.分子数

C.质量

D.电子数参考答案：A同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体物质的量相等。A．根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个NH3分子和H2、O2中原子个数不等，所以总原子个数不可能相等，故A选；B．根据A知，二者分子总数相等，故B不选；C．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，H2和O2的混合气体的平均摩尔质量在2g/mol-32g/mol之间，平均摩尔质量可能等于17g/mol，因此与氨气的质量可能相等，故C不选；D．1个氨气分子含有10个电子，1个氢气分子含有2个电子，1个氧气分子含有16个电子，物质的量相等时，H2和O2的混合气体的电子可能与氨气相等，故D不选；故选A。6.二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL参考答案：D略7.分析如图所示的四个原电池装置。其中结论正确的是（

）A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，OH-向Al

电极移动C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na参考答案：B点睛：原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。8.下列叙述正确的是（

）A．1molCO2的质量为44g/mol

B．摩尔是表示原子、分子、离子个数的单位C．64g氧气中含有2mol氧

D．NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的摩尔质量在数值上相同参考答案：D【Ks5u解析】A.质量的单位是g,错误；B.B．摩尔是表示原子、分子、离子微粒集体物质的量的单位，错误；C.氧气是双原子分子，64g氧气中含有4mol氧原子，错误；选D.9.

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略10.下列关于原子的几种描述中,不正确的是

（

）

A．与具有相同的中子数

B．与具有相同的电子数

C．与具有相同的质量数

D．与具有相同的质子数参考答案：C略11.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

参考答案：A略12.下列分散系中。分散质粒子最小的是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A13.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用．下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达尔现象；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．解答：解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故①错误；②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，故②正确；③．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故③错误；④．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故④正确；故选B．点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，较简单14.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是()

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液参考答案：B解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。15.下列化学用语的书写正确的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小的顺序是(填编号)a．体积

b．密度

c．质量

d．氢原子个数

参考答案：a．②＞③＞①＞④

b．②＞③＞④＞①

c.②＞③＞①＞④

d．①＞③＞④＞②（每空2分，共8分)略18.某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号时间/min

浓度/mol·L-1

温度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，回答下列问题:(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。A.实验1

B.实验2(2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。(3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。参考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中数据可知，实验1、2比较，实验2达到平衡需要的时间少；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L；（3）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，放热反应的焓变为负，以此来解答。详解：（1）由表中数据可知，实验1、2比较平衡状态相同，但实验2达到平衡需要的时间少，则实验2使用了催化剂，答案选B；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L，因此达平衡时NH3的转化率为×100%＝80%；（3）断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3过程中的放出能量为92kJ，反应物总能量大于生成物总能量，图A符合，答案选A。点睛：本题考查化学平衡及焓变的计算，把握表中数据、转化率计算、焓变计算为解答的关