高二化学（必修一）化学反应速率练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高二化学（必修一）化学反应速率练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为A． B．C． D．2．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L•min) B．v(B)=1.2mol/(L•s)C．v(C)=0.1mol/(L•s) D．v(D)=0.4mol/(L•min)3．在密闭容器内，一定条件下发生反应，A+3B3C，在4s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.6mol/(L•s) D．0.8mol/(L·s)4．一定条件下，存在可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.08mol∙L-1。则下列判断不正确的是A．X、Y的转化率相等B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．c1:c2=1:3D．c1的取值范围为0mol∙L-1＜c1＜0.14mol∙L-15．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．a、b两点反应速率υa＜υbB．0～t2时间段，反应速率υ(SO3)=mol∙L−1∙min−1C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol6．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2A和1B，发生反应，3min后达到平衡，此时A的物质的量是0.8。下列说法正确的是A．0~3min内为0.1B．当压强不变时，说明反应达到平衡状态C．如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大D．反应达到平衡时，7．已知某反应的各物质浓度数据如下：据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶18．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1mo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是A．用物质Y表示该反应在2s内的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B．平衡时物质X与Y的转化率相等C．0～2s时间段内，v正>v逆D．4molX(g)和2molY(g)在密闭容器中反应可得得到6molR(g)9．已知合成氨的反应为N2＋3H22NH3，各物质的浓度数据如下表：N2H2NH3起始浓度/mol·L-11.03.002s末浓度/mol·L-10.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-110．在不同条件下分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A． B．C． D．11．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ12．等量铝粉与等体积不同浓度溶液(足量)反应，产生的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：实验5101520Ⅰ2016380840324032Ⅱ1120313638083920注：实验Ⅰ为铝粉与溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与溶液反应。下列说法不正确的是A．此反应是放热反应B．实验Ⅰ中，至时铝粉溶解C．时，生成的速率：D．实验Ⅱ中，内，生成的平均反应速率为13．T℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自发进行，其正反应速率方程为=kca(NO)cb(H2)，实验得到如下数据：组别c(NO)起始/mol·L-1c(H2)起始/mol·L-1(正反应)起始/mol·L-1·s-1I6.00×10-32.00×10-32.16×10-3II1.20×10-22.00×10-38.64×10-3III6.00×10-34.00×10-34.32×10-3下列说法正确的是A．H2还原NO是熵增的反应 B．正反应一定为吸热反应C．a=2，b=2 D．T℃时，k的数值为3×104二、实验题14．某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：图Ⅰ

图Ⅱ（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是________________。（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10min，他还需要测定的另一个数据是_______________________________。（3）实验结束后，得到的结论是__________________________________。（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_________________________。三、填空题15．一定条件下，在1L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)开始时加入4molA、6molB、2molC，在1min末测得C的物质的量是3mol。(1)若该反应为放热反应，则反应过程中_______能转化为_______能。(2)用B的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L•min)填(“0.5”或“1.5”)(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)①降低温度，化学反应速率_______；②充入1molA，化学反应速率_______；③将容器的体积变为0.5L，化学反应速率_______四、计算题16．甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______下列说法正确的是______填字母序号。A．达到平衡时，CO的转化率为B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前正逆，2min后正逆该条件下反应的平衡常数______。17．(1)在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经20min后反应达平衡，此时O2的浓度为0.30mol/L。请计算：①20min内SO2的化学反应速率___________；②20min内SO2的转化率___________；(2)硬铝(因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2：1)再与448mL氧气(标准状况)混合，恰好能被水完全吸收。①计算该硝酸的物质的量浓度___________②计算并确定此种硬铝的化学式___________。参考答案：1．C【分析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。【详解】根据、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故该反应的化学计量之比为2︰3︰2，方程式即为：；故选C。2．C【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。【详解】A．v(A)=0.5mol/(L•min)；B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，B错误；C．v(C)=0.1mol/(L•s)，所以v(A)==0.1mol/(L•s)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)；D．v(D)=0.4mol/(L•min)，所以v(A)==0.4mol/(L•min)=0.2mol/(L•min)；综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。故选C。3．C【详解】由在4s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L可知，A的的反应速率为=0.2mol/(L·s)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，C的反应速率为0.2mol/(L·s)×3=0.6mol/(L·s)，故选C。4．B【详解】A．X、Y的起始量之比为0.1mol∙L-1:0.3mol∙L-1=1:3=化学计量数之比，则X、Y的转化率相等，A正确；B．平衡时，Y和Z的生成速率之比应等于化学计量数之比，即为3:2，B不正确；C．X、Y的起始量之比等于1:3，变化量之比等于1:3，则平衡量c1:c2=1:3，C正确；D．求c1的取值范围时，可采用极值法，当X全部发生转化时，c1=0，当Z全部转化为反应物时，c1=0.1mol∙L-1+0.04mol∙L-1=0.14mol∙L-1，所以c1的取值范围为0mol∙L-1＜c1＜0.14mol∙L-1，D正确；故选B。5．B【详解】A．根据浓度越大，反应速率越大，因此a、b两点反应速率υb＜υa，故A错误；B．根据图中改变量之比等于计量系数之比得到0～t2时间段SO3物质的量改变量为0.8mol，则0～t2时间段，反应速率υ(SO3)=mol∙L−1∙min−1，故B正确；C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，但反应各物质浓度没有改变，因此υ正、υ逆均不变，故C错误；D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，根据温度越高，反应速率越快，T2℃的速率比T1℃的速率慢，因此反应进行t1分钟后，SO2物质的量改变量小于0.2mol，因此n(SO2)＞0.8mol，故D错误。综上所述，答案为B。6．D【详解】A．D为固体，其浓度被视作常数，一般不用固体来表示化学反应速率，故A错误；B．该反应为反应前后气体体积不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．达到平衡后，再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，与原平衡等效，所以再次平衡时C的体积分数不变，故C错误；D．化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应达到平衡时，，故D正确；答案选D。7．B【详解】根据起始浓度和2s末浓度可知A、B、C转化的浓度分别为：A：3.0-1.8=1.2mol/L，B：1.0-0.6=0.4mol/L，C：0.8-0=0.8mol/L，转化的物质的量浓度之比等于系数之比，所以a:b:c=3:1:2；B项正确，故答案选B。8．D【详解】A．达到平衡时生成R的浓度为0.6mol/L，消耗Y的浓度为=0.2mol/L，用Y表示的反应速率v(Y)==0.1mol/(L·s)，故A说法正确；B．根据A选项分析，Y的转化率为=40%，达到平衡时，X变化的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，则X的转化率为=40%，它们转化率相等，故B说法正确；C．在0～2s时间内，是从反应物到生成物建立平衡的过程，v正＞v逆，故C说法正确；D．反应2X(g)+Y(g)3R(g)属于可逆反应，所加的反应物不可能完全转化为生成物，生成R(g)的物质的量小于6mol，故D说法错误；答案为D。9．B【详解】2s内氨气的浓度变化量为0.8mol/L-0mol/L=0.8mol/L，所以2s内用氢气表示的平均反应速率为=0.4mol/(L·s)；故答案选C。10．B【详解】由反应速率与化学计量数成正比，则速率与系数的比值越大，反应越快；A．；B．；C．；D．；则反应进行得最快的是B项，故选：B。11．C【分析】由题图分析可知，前12s内A的浓度变化，，B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。【详解】A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为，A错误；B．从题图可知，该反应体系在12s达到平衡，则12s时反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为3：1，B错误；C．据分析，化学计量数之比b：c=1：2，C正确；D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3A与1B完全反应放热Q，12s内A反应的物质的量为，则1.2A反应放出热量，D错误；故选C。12．C【详解】A．金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确；B．实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.06mol，故B正确；C．由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；D．实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1，故D正确；故答案为C。13．D【详解】A．由反应方程式2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)可知，正反应是一个气体体积减小的方向，故H2还原NO是熵减的反应，A错误；

B．由A项分析可知，该反应正反应是个熵减的反应，则反应要能够自发进行，则正反应一定为放热反应即焓减，B错误；C．由I与II两组实验可知，H2浓度相同时，NO的浓度增大到原来的2倍，反应速率变为原来的4倍，故a=2，由I与III两组实验可知，当NO浓度相同时，H2浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，即b=1，C错误；D．由C项分析可知，=kc2(NO)c(H2)，带入任意一组数据得，2.16×10-3=k(6.00×10-3)2×2.00×10-3，解得k=3×104，D正确；故答案为：D。14．

分液漏斗

收集到气体的体积

其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快

调节滴定管的高度使得两侧液面相平【详解】（1）根据装置的特点可知，装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。（2）要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。（3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。（4）由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。15．(1)

化学

热(2)0.5(3)

减小

增大

增大【解析】（1）根据能量守恒可知，若该反应为放热反应，则反应过程中化学能转化为热能；（2），开始时加入、、，在末测得的物质的量是，则C的物质的量增加1mol，则B的物质的量减少0.5mol，用B的浓度变化表示反应的平均速率为=0.5；（3）①降低温度，活化分子数比例减小，化学反应速率减小；②充入，反应物的浓度增大，化学反应速率增大；③将容器的体积变为0.5L，物质的浓度变大，压强变大，化学反应速率增大。16．

AB

3【分析】从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为，根据先计算CO的反应速率，再根据化学反应速率与化学计量数成正比计算；达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为，转化率等于转化量与总量的比值；B.混合气体的平均相对分子质量大小为，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量随着反应进行发生改变，5min时反应到达化学平衡，n不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变；C.达到平衡后，恒温恒容，充入无关气体，反应速率不变；D.2min时反应尚未达到平衡，反应仍需正向进行，5min反应才达到平衡，平衡前始终满足；③根据已知信息可列出三段式，计算出平衡时刻各物质的浓度即可列式计算该温度下该反应的平衡常数。【详解】从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为，则CO的消耗速率为，化学反应速率与化学计量数成正比，则；故答案为：；达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为，CO的初始浓度为：，则CO的转化率为：，故A正确；B.混合气体的平均相对分子质量大小为，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量改变，当反应到达化学平衡时，n不变，则5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；C.达到平衡后，再充入氩气，反应为恒容装置，不改变各组分的浓度，所以反应速率不变，故C错误；D.2min时反应尚未达到平衡，反应仍需正向进行，所以2min前及前始终满足，故D错误；故答案为：AB；③根据已知信息可列出三段式，，则该温度下该反应的平衡常数；故答案为：3。【点睛】恒温恒容，向有气体参加的反应体系中充入无关气体时，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动；恒温恒压，向有气体参加的