山西省临汾市侯马新田乡联合学区高二化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市侯马新田乡联合学区高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略2.在接触法生产H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是()①废气用石灰水或氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽来供热或发电A.①② B.①③④ C.①②③ D.①②③④参考答案：D解析：接触法生产硫酸尾气中含有SO2,废气可用石灰水或氨水处理;废水为酸性的,可用碱性的石灰乳处理;废渣可作为炼铁的原料,也可以用来提炼贵重金属,还可作为制造水泥的原料或用于制砖。3.在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（） A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．20mol和80%参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；根据从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，据此计算平衡时n（SO3），从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同，SO3的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO3的物质的量，据此计算转化率．解答：解：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为20mol；从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为16mol，转化的SO3的物质的量为20mol﹣16mol=4mol，SO3转化率为×100%=20%．故选B．点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．4.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol﹣1B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应参考答案：A考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据正反应和逆反应的活化能分析判断；B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应．解答：解：A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol﹣1，故A正确；B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．5.下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是A．CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2

B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6

D．炭粉、MnO2、CuO、FeS参考答案：BD略6.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300℃

950℃

①Si+3HCl(气)===SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C略7.下列离子反应方程式，书写正确的是A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜溶液中加入硫酸

H++OH-=H2O参考答案：A略8.下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D略9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（

）A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜bC．a、b、c三点溶液中的CH+：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

参考答案：C 10.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑参考答案：C略11.下列烃的命名正确的是

A.5－甲基－4－乙基已烷

B.2－乙基丙烷

C.3，3－二甲基－4－乙基戊烷

D.2，2，3－三甲基丁烷参考答案：D略12.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯催化剂

可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2

CH3CH2CHO

由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略13.下列有机化合物分子中，，所有碳原子一定处于同一平面的是参考答案：D略14.下列说法正确的是（

）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略15.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：回答下列问题（1）气体A的主要成分是

，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入

；通入N2的目的是

。（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：

。（3）甲方案第②步滴定前俯视读数，滴定后仰视读数实验测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是

g（用含w、V的代数式表示）。

参考答案：（1）SO2

、碎瓷片（或沸石）将SO2

全部赶出来和防止空气将亚硫酸盐氧化（2）SO2+H2O2=H2SO4（3）偏高

（4）无影响（5）0.64V/W略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某含氧有机物，其蒸汽密度是空气的2.55倍。7.4g该有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：

（1）该有机物的分子式；（2）该有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。参考答案：（1）C3H6O2

（2）CH3CH2COOH

CH3COOCH3

HCOOCH2CH3略18.将含有C、H、O的有机物4.88g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g。