山东省青岛市莱西经济开发区中心中学2022年高三化学联考试题含解析

山东省青岛市莱西经济开发区中心中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式不正确的是（）A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．.分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应；D．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保留分子式．解答：解：A．将一小粒金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正确；C．CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．2.不久前我国科学家以玉米淀粉为原料。利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是①玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径②玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题③玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④参考答案：B略3.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是参考答案：D略4.用如图装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（）

①

②

③

④A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯离子抑制氯气溶解，氯化氢极易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集．解答：解：A．氯气在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯离子，氯化钠抑制氯气溶解，HCl极易溶于水，所以采用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢，故A正确；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管伸入到液面下而隔绝空气，故B错误；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正确；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体常温下和空气不反应，且和空气密度相差较大，所以可以采用排空气法收集，但收集氢气时a为进气口、b为出气口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2时，b为进气口、a出气口，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、物质的制备、金属的冶炼、气体的收集等知识点，同时考查学生分析能力、实验能力和评价能力，注意把握实验原理和操作方法，易错选项是B．5.2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是（

）A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子B．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．该反应是熵增加的化学反应参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A.1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H＋B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAAC.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA参考答案：B 7.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是

(

)

A．溶液的颜色变得更绿

B．溶液中出现白色沉淀

C．溶液颜色由绿变黄

D．有气体产生参考答案：CD略8.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2

③NaOH

④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④参考答案：D解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．9.有机物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的有机反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。其中由于分子结构中含—OH而可能发生的反应有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦参考答案：D略10.已知（l）

＝H2O（g）；

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·则下列关系式中正确的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略11.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A．符合条件的X元素有2种B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸C．Y的氢化物中可能存在离子键D．Y的单质在常温下可能是气体参考答案：C略12.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46参考答案：答案：D13.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

参考答案：A14.参考答案：C15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。(6)本实验的产率是_______________(填标号)。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%参考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸异戊酯

(5)提高异戊醇的转化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH与反应生成和H2O。（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。【详解】（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程式为+H2O，故答案为+H2O。（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为干燥乙酸异戊酯。（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为提高异戊醇的转化率。（6）乙酸物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式

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。⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为

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；1molC60分子中σ键的数目为

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。⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。①第