山东省青岛市莱西华银中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市莱西华银中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2NAC．常温常压下，0.lNA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36LD．4.4gCO2所含有的成键电子数约为0.8NA参考答案：C略2.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略3.（2006·重庆卷）11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。

4.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．5.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω参考答案：答案：B6.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （

）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液参考答案：BD略7.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（

）A.所含分子数和质量均不相同

B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数

D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D【Ks5u解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体含有相同的分子数，一氧化氮和一氧化碳的相对分子质量不同，则质量不相同，A错误；一氧化氮分子中有15个电子，一氧化碳分子中有14个电子，所以分子数相同，电子数不同，B错误；质子数和核外电子数相同，所以质子数也不相同，错误；选D。8.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋

参考答案：D略9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半径最小的元索，Y元索的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径R〉W〉ZB.对应的氢化物的热稳定性:W>RC.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D.对应的最高价氧化物对应的水化物酸性:W〉Y参考答案：D略10.右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，

不正确的是（

）A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置参考答案：C略11.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3-发生氧化反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+参考答案：A13.下列反应的离子方程式书写正确的是：A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O参考答案：D略14.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

参考答案：D15.下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（

）

实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；性质实验方案的设计．专题：化学实验基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色；D、醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性环境下才能发生．解答：解：A、二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应，只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，易被溴单质氧化为硫酸，溴单质同时被还原为溴离子，而褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘溶于四氯化碳中显示紫红色，可以用此现象检验碘离子的存在，故C正确；D、淀粉和稀硫酸混合共热后，加入过量的氢氧化钠中和硫酸，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，如果产生红色沉淀，可以证明淀粉水解可生成葡萄糖，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣MnO2（填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式

；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的．a．NaCl

b．NaClO

c．NaClO4

d．NaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是

（填写一组即可）．参考答案：（1）＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）ad；（3）BaCl2．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；根据方程式转移电子数计算生成的氧化产物的物质的量；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，根据原子守恒和得失电子守恒写出方程式；（2）第④步操作中NaOH过量，结合方程式分析最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；（3）沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子．【解答】解：粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，ClO3﹣作氧化剂，MnO2作氧化产物，则氧化性：ClO3﹣＞MnO2；当NaClO3转移2mol电子时，消耗NaClO3为0.4mol，则生成氧化产物MnO2为1mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）第④步操作中NaOH过量，发生的反应为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，则最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；故答案为：ad；（3）若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子选用氯化钡溶液，故答案为：BaCl2．【点评】本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及原电池和电解池原理为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：已知：①B、C、D均能发生银镜反应；②（1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。（2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。（3）写出E→反应的化学方程式：_________________________________。（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：__________________。①与D互为同系物；②核磁共振氢谱有三组峰。（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。参考答案：(1)

(2)羟基、醛基

取代反应

(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O

(4)OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO

(5)取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键

(6)解析：根据流程图，1,3-丁二烯与溴发生1,4加成，生成A，A为1,4-二溴-2-丁烯()；与氢气加成后生成1,4-二溴丁烷()；丙烯催化氧化生成B，B为CH2=CHCHO，C的相对分子质量比B大18，说明B与水加成生成C，C为，催化氧化生成D(丙二醛)，与银氨溶液反应生成E(丙二酸)，与乙醇酯化反应生成F()；根据信息，F()与反应生成，进一步反应生成G()。(1)A为1,4-二溴-2-丁烯()，其顺式异构体的结构简式为，正确答案：。(2)C为，含有的官能团有碳碳羟基、醛基；通过题给信息②可知，该过程发生了取代反应；正确答案：碳碳双键、醛基；取代反应。

（3）有机物E为HOOCCH2COOH，与C2H5OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，化学方程式：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；正确答案：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。（4）有机物G的分子式为C6H10O2,①与D互为同系物；有机物D为二元醛类；②核磁共振氢谱有三组峰，具有一定的对称性；满足条件的有机物可能的结构有2种：OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO；正确答案：OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO。

（5）有机物BCH2=CHCHO，含有醛基和碳碳双键，由于醛基的还原性较强，先检验醛基，然后在检验碳碳双键；具体操作如下：取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键；正确答案：取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键。（6）A为，在碱性环境下发生取代反应生成二元烯醇，然后再与氯化氢发生加成生成，该有机物在浓硫酸作用下发生消去反应生成；该有机物发生加聚反应生成高分子；具体流程如下：；正确答案：。点睛：针对于有机物CH2=CHCHO，先加入氢氧化铜的悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，证明含有醛基；加入足量的硫酸酸化，再加入溴水，溶液褪色，含有碳碳双键；若果先加溴水，溴不仅与碳碳双键加成，还要氧化醛基，溶液褪色，无法鉴别两种官能团。

18.某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐．

（1）心舒宁的分子式为_______________．

（2）中间体（Ⅰ）的结构简式是______