山东省青岛市莱西刘家疃中学2022年高一化学联考试卷含解析

山东省青岛市莱西刘家疃中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+参考答案：BA.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2

至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2

溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向CaCl2

溶液中通入少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。2.下列离子反应方程式正确的是(

)A.将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：CA项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；B项，由于NaOH过量，则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；C项，正确；D项，不符合量比，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误；答案选C。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。3.一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化参考答案：C略4.关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化；B．同种元素的不同核素中子数不同；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去；D．O、F无正价．【解答】解：A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A错误；B．同种元素的不同核素中子数不同，具有相同中子数的不同核素，肯定不是同种元素，故B正确；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去，故C错误；D．O、F无正价，故D错误．故选B．5.下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源:

]D．NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案：D略6.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：B【详解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物；取代同一碳原子上有两种情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，C3H6Cl2有四种同分异构体。答案选B。思维拓展：确定常见烃的同分异构体，需确定其结构是否对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。

7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D．A与C可形成离子化合物参考答案：B8.下列与实验相关的叙述正确的是（）A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.从碘水中提取单质碘时，不能用乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-参考答案：CA、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B、稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，故B错误；C、从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；故选C。点睛：浓硫酸与液体混合易引起飞溅，要注意药品先后顺序。稀释浓硫酸时，操作为酸入水；浓硫酸与乙醇混合，操作为将浓硫酸加入乙醇中；浓硫酸与硝酸混合，也是将浓硫酸加入硝酸中。9.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（

）A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯

D．不可能生成88g乙酸乙酯参考答案：略略10.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2参考答案：B试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。11.下列物质都是常见的食品添加剂，可用作防腐剂但必须严格控制用量的是

A．亚硝酸钠

B．食盐

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸钠）参考答案：A略12.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（

）A．只存在于乙酸分子中

B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中

C．只存在于乙醇分子中

D．存在于水和乙酸分子中参考答案：D略13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(

)A.制取少量纯净的

CO2气体B.验证镁和盐酸反应放出热量C.制取并收集干燥纯净的NH3D.制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色参考答案：B【详解】A．盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，会从隔板上漏下，故A错误；

B．镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确；C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；

D．酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误。

故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及实验装置的作用等为解答的关键。14.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，结合反应及转移的电子数计算．【解答】解：制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，则①2KClO32KCl+3O2↑～12e﹣；

3

12②2HgO2Hg+O2↑～4e﹣；

3

12③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；

3

12④2H2O2O2↑+2H2O～2e﹣；

3

6所以制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为12：12：12：6=2：2：2：1，故选B．15.将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1

B．0.25mol·L－1

C．0.1mol·L－1

D．1mol·L－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________________。A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．烧碱溶液 D．苯参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。（1）写出所发生反应的化学方程式：

、

试计算：（2）混合物中碳元素的质量分数（保留两位小数）。（3）确定各成分的质量分别是多少？参考答案：（1）

K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑（4分）（2）9.77%（2分）

（3）碳酸钾41.4g

碳酸氢钾20g（3分）m18.．有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48LH2，求：（1）浓盐酸的物质的量浓度为

。（2）铁的质量为