高中高考化学复习总结计划

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作绝密★启用前安徽省2014届高三高考冲刺化学试卷一考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）7．科学家曾预知一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反响方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,以下说法必定正确的选项是A．该物质为离子晶体B．该物质可经过C60吸附N2直接制得C．18g该物质完整分解产生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素为正价8．常温下，以下各组离子或分子能大批共存的是（）++－2－A．无色溶液中：K、H、I、CrO27B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－++2-C．含NaS的水溶液中：K、HS、NH、SO2244+-3－、Al3+++D．水电离的H浓度为1×10mol/L的溶液中：Cl、NH、Na49．以下有关反响的离子方程式书写错误的选项是A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO---4+4OH+2Fe(OH)3＝3Cl+5H2O+2FeO-2B．少许SO2通入苯酚钠溶液中：-32C6H5O+SO+H22O＝2C6H5OH+SO-2C．用稀硫酸酸化的4224+222+22-22--4-+-D．SO通入NaClO溶液中：SO+ClO+OH＝SO2+Cl+H10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．标准情况下，

33.6L

氟气中含有氟原子的数量为

1.5NAB．28g乙烯和环丁烷（

C4H8）的混淆气体中含有的碳原子数为

2NAC．常温常压下，

22.4L

氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为

2NAD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反响，生成

SO2分子的数量为

0.46NA11．实验是化学研究的基础，以下对于各实验装置的表达正确的选项是①②③④A．装置①常用于分别相互溶解且沸点相差10℃以上的液态混淆物B．装置②可用于汲取NH3或HCl气体，并防备到吸C．装置③可用于采集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、采集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、采集氯化氢12．某温度下在容积不变的密闭容器中，发生

aX（g）+bY（g）

cW（g）反响，当充入

1molX和

lmolY

，达到均衡时，

W的浓度为

0．2mol/L

。以下说法错误的选项是A．达到均衡时，耗费

bmolY

的同时耗费

cmoIWB．若高升温度，

W的物质的量浓度减小，则该反响△

H<0C．若开端投入

X、Y的物质的量分别为

amol

和

bmol，则均衡时

X、Y的转变率相等D．在同样条件下，再充人lmolX和1molY，达新均衡时，W的浓度为0．4mol/L，则a+b>c13．以下微粒的浓度关系必定正确的选项是A．醋酸钠和醋酸的混淆溶液中：-++一）c（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（OHB．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中+c（NH4）的大小次序为：②>①>③>④C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混淆液中：c（H+）=c（OH一）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）第II卷（非选择题）25．X、Y、Z、W是元素周期表中前周围期原予序数挨次增火的四种元素，其有关信息以下表：元素有关信息X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍ZZ的基态原子价电于排布为nsn-1W的单质是一种常有的红色金属，在湿润的空气中易生成绿色的锈斑(1)W

位于元素周期表第

周期第

族，其基态原子核外有

个未成对电子。(2)与Z同周期且挨次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小次序为[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点失常，其原由是。写出W的单质在湿润的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。往X、Y与氢三种元素构成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数量比为1：2：3，写出此中一种分子的名称。X、Y能够形成多种弱酸根离子，写出此中一种离子水解的的离子方程式26．（15分）下边是某纤维的合成路线（部分反响未注明条件）：依据以上合成路线回答以下问题：（1）A的名称是，苯环上的一氯代替物有（2）反响②的条件是，反响③的条件是（3）写出反响④和⑦的化学反响方程式④、⑦（4）切合以下条件的D的同分异构体有种。①能使FeCl3溶液显紫色②含氧官能团的种类同样

。

种。

。27．抗击“非典”时期，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可由HO和冰醋酸反响22制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的HO。测定产品中过氧乙酸浓度c。波及以下反响：220①+2+十□H2O□MnO4＋□H2O2＋□H═□Mn＋□O2②22+2HO＋2I＋2H═I＋2HO④I+2SO2-2-+2I-22346请回答以下问题：（l）配昭雪响①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：-＋□HO+2+十□HO□MnO＋□H═□Mn＋□O42222（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反响④）采用的指示剂是_____________________。（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L1的KMnO4标准溶液滴定此中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反响①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反响）。另取b0mL待测液，加入过度的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反响生成I2（反响②和③）。再用浓度为

a2mol·L

1的

Na2S2O3标准溶液滴定生成的

I2，耗用

Na2S2O3溶液体积为

b2mL。请依据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。c0＝________________________。4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过度但没有正确称量，能否影响测定结果_______________（填是或否）28．某课外活动小组对一氧化碳复原氧化铁的实验中最后的产物产生浓重的兴趣，试经过实验来探究其成分。Ⅰ．实验装置：用一氧化碳复原氧化铁的实验装置该装置B中发生的离子方程式是装置B的作用是Ⅱ．实验现象：玻璃管A中的粉末由红色渐渐变成黑色时，停止加热，持续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时察看到澄清的石灰水变污浊。Ⅲ．实验结论：甲以为：依照上述实验现象能够判断出生成的黑色固体为金属铁。乙以为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增添了一个实验：用磁铁凑近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。请你经过该反响的有关资料对他们结论作出判断并经过实验查验其合理性：（1）在必定条件下：一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生以下反响3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2Fe3O4+4CO4Fe+4CO2（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。甲、乙同学的结论：你对此评论的原由是：Ⅳ．实验研究对反响后固体成分提出假定：假定1：反响后固体中只有Fe；假定2：反响后固体中只有Fe3O4；假定3：反响后固体中_______________________为确立实验中最后的产物的成分，丙同学设计以下实验，请您利用限选试剂和仪器帮助他达成该探究过程，并将答案写在答题卡相应地点。．．．．．限选试剂和仪器：1mol/LCuSO4、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/L盐酸、0.01mol/L氯水、试管、玻．．．．．．．璃棒、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取硬质玻璃管中固体产物少许分别于A、（1）若A试管中黑色固体不溶解，而且没有观B试管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液、搅拌溶解。察到其余现象，则黑色固体为．．（2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有Fe。步骤二：对试管B中溶液过滤，将所得固体清洗干（1）若溶液不变红色，则净后，加足量1mol/L盐酸后，再挨次分别加入适量0.01mol/L氯水、少许0.01mol/LKSCN溶液（2）若溶液变红色，则Ⅴ．延长研究：丁同学试图经过反响前后固体质量的变化来确立黑色固体的成分，你以为可行吗？（假定氧化铁在反响中完整反响）（填“行”或“不可以”）原由是。答案7．D【分析】试题剖析：A、该物质有非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，错误；B、C和N之间存在共价键，故不是简单吸附，吸附为物理变化，错误；C、气体未注明状态，判断错误；D、氮对电子的吸引力大于碳，故碳显正价，正确。考点：考察氧化复原反响、基本观点等。8．D【分析】试题剖析：A、CrO2－有颜色，错误；B、该溶液为碱性，2-与HS反响生成2732-HS，错误；D、该组在酸性溶液中能够共存。考点：考察有条件的离子共存问题。9．D【分析】试题剖析：--3＝3Cl-4，正确；B、少许SO2通入苯酚钠溶液中：A、3ClO+4OH+2Fe(OH)+5H2O+2FeO-2-3，正确；C、用稀硫酸酸化的4+2CHO+SO+HO＝2CHOH+SOKMnO溶液与HO反响：2MnO+6H+5HO65226542222242Mn2++5O2↑+8H2O，正确；D、应为：SO2+ClO-+H2O＝SO-+Cl-+2H+，错误。2考点：考察元素及其化合物的性质、离子方程式书写知识。10．B【分析】试题剖析：A、氟气是双原子分子，所以标准情况下，33.6L（1.5mol）氟气中含有氟原子的数量为3NA，错误；B、乙烯和环丁烷的实验式均为CH2，28g混淆气体中含有n(CH2)=28g/14g/mol=2mol，含有的碳原子数为2NA，正确；C、常温常压下，22.4L氯气不是1mol，错误；D、铜只与浓硫酸反响，所以硫酸不可以完整反响，生成SO2分子的数量小于0.46NA，错误。考点：联合元素及其化合物的性质考察物质的量计算。11．C【分析】试题剖析：A、装置①常用于分别相互溶解且沸点相差30℃以上的液态混淆物，错误；B、NH3或HCl气体与水直接接触，没法防备到吸，错误；C、装置③能够向上或向下排空气法用于采集H2、CO2、Cl2、NH3等气体，正确；D、氯化氢密度比空气大，应当向上排空气法采集，错误。考点：考察元素及其化合物的性质、化学实验知识。12．D【分析】试题剖析：

A、耗费

bmolY

正向进行，同时耗费

cmoIW

逆向进行，依照反响速率之比等于速率之比可知，反响达到均衡，故

A正确；B、aX（g）+bY（g）

cW（g），若高升温度，

W的物质的量浓度减小，均衡左移，即逆向是吸热反响，所以正向是放热反响，则该反响△

H＜0，故

B正确；C、若开端投入

X、Y的物质的量分别为

amol

和bmol，抵达均衡时，耗费的

X、Y依照化学方程式计量数反响耗费，所以均衡时X、Y的转变率相等，故C正确；D、在同样条件下，再充人lmolX和1molY，达新均衡时，W的浓度为0.4mol/L，这说明均衡是等效的，所以a+b＝c，故D错误，答案选D。考点：考察可逆反响均衡状态、反响热、转变率的判断以及外界条件对均衡状态的影响等13．B【分析】试题剖析：A、当溶液中醋酸钠的浓度远远大于醋酸的浓度时，溶液中+-c(Na)＞c(CH3COO)，故A错误；B、等温、等物质的量浓度的铵盐溶液中，①②中铵根离子浓度大于③④。②中亚铁离子克制铵根离子水解，所以②中铵根离子浓度大于③。③中氢离子克制铵根离子水解，所以③中铵根离子浓度大于④，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小次序：②＞①＞③＞④，故B正确；C、pH＝3

的盐酸与

pH＝ll

的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以等体积混淆，氨水过度，溶液呈碱性，故

C错误；D．依据电荷守恒得

c(H+)+c(Na

+)＝c(OH一)+c(HA

一)+2c(A

2-)，故

D错误，答案选

B。考点：考察溶液中离子浓度大小比较25．（16分）（1）四（1分）ⅠB（1分）1(2分)（2）Ⅰ1(Mg)＞Ⅰ1(Al)＞Ⅰ1(Na)(2分)H2O分子间存在氢键（2分）（3）（方程式2分，电子转移的方向和数量2分,单线桥或双线桥表示均可）（4）乙醇（2分）（其余合理答案均给分，不是名称不给分），2-+H2O--CO3HCO3+OH2-+H2O--2分）（或C2O4HC2O4+OH等合理答案均给分）（【分析】试题剖析：依据题意能够推知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Cu；（1）Cu的原子序数为29，在第周围期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d104s1，故有1个未成对电子；2）同周期从左到右，第一电离能挨次增大，H2O中存在氢键，故沸点失常；3）绿斑为碱式碳酸铜，故为铜与空气中氧气、二氧化碳、水反响获得；4）为C、H、O三种元素的化合物可发挥性很大，能够从简单、常有物质着手考虑。考点：以物质构造为基础，考察了原子构造、分子构造，元素周期表及元素周期律以及元素及化合物知识。26．（1）对二甲苯（1分）2（1分）（2）NaOH水溶液、加热（2分）Cu或Ag、加热（2分）（3）（4）3（3分）【分析】-+2+十8HO42222（2）淀粉溶液（3）a2b25a1b1（4）否2b0【分析】试题剖析：（1）依据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价较低到＋2价，获得5个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价高升到0价，失掉1个电子，所以依据电子的得失陷恒可知，氧化剂与复原剂的物质的量之比是2:5，则配平后的方程式是-+2+2MnO4＋5H2O2＋6H＝2Mn＋5O2十8H2O。（2）因为碘遇淀粉显蓝色，所以用NaSO标准溶液滴定I2时（反响④）采用的指示剂是淀粉溶液。223（3）依据反响①可知，溶液中双氧水的物质的量是5a1b1mol，则依据反响②可知，双氧水和碘化2000钾反响生成的单质碘的物质的量是5a1b1mol。依据反响④可知，反响中生成的单质碘的物质的量2000合计是a2b2mol，所以过氧乙酸与碘化钾反响生成的单质碘的物质的量是a2b25a1bmol，所以20002000根据③反应可知，过氧乙酸的物质的量是a2b25a1bmol，所以过氧乙酸的浓度是2000a2b25a1b1mol/L。2b04）依据（3）中的剖析可知，测定结果与碘化钾的质量没有关系，所以不会影响结果。考点：考察氧化复原反响方程式的配平、指示剂的选择、物质浓度的测定评论：该题是高考取的常有题