山东省青岛市开发区第八中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市开发区第八中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、苯乙烯分子中含1个C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，错误；B、乙烯和丙烯最简式相同，为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，数目为0.2NA，正确；C、CnH2n+2分子含n—1个C—C键，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1（n—1）NA，错误；D、在标准状况下，CCl4为液态，不能用摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误。

2.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D．明矾可用于水的净化参考答案：B略3.下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42—+Ba2++4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B4.把100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可以在反应物中加入适量的A．Na2CO3固体

B．NaOH固体

C．硫酸钾溶液

D．硫酸钠固体参考答案：C略5.环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是A．能和NaOH溶液反应

B．能和FeCl3溶液反应显紫色C．能和浓溴水反应

D．苯环上一溴代物有四种参考答案：D略6.

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略7.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是

A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2

B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C8.某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A．所含质子数为（A-n）

B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n）

D．中子数—电子数=A-2Z+n参考答案：D略9.在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为A.1︰2

B.2︰1

C.1︰1

D.3︰2参考答案：A3molS中有2molS被还原到-2价，硫做氧化剂，还原产物为2molK2S，有1molS被氧化到+4价，硫做还原剂，氧化产物为1molK2SO3，所以硫既做还原剂又做氧化剂，物质的量之比为1︰2，A正确；正确选项A。10.下列物质中既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是（

）①NaHCO3

②(NH4)2CO3

③Al(OH)3

④Al

⑤Al2O3A.①②③④

B.②③④⑤

C.③⑤

D.①②③④⑤参考答案：D略11.现有VL0．5mol?L—1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入1．5mol?L—1的盐酸VLC.加入2．0mol?L—1的盐酸0．5VL，再稀释至1．5VLD.通入11．2L氯化氢气体参考答案：C【详解】A.加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误；B.溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为：0.5mol/L×VL+2mol/L×0.5VL=1.5Vmol，混合后HCl的浓度为：1.5Vmol/1．5VL=1mol/L，故C正确；D.通入11．2L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（

）A．锌与盐酸完全反应生成1molH2，转移的电子数为2NAB．通常条件下，NA个NH3中所占体积为22.4LC．0.5mol的CH4所含原子数为0.5NAD．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5mol参考答案：AA．生成1molH2，转移2mol电子，故A正确；B．标准状况下，NA个氨分子所占体积为22.4L，故B错误；C．0.5mol甲烷所含原子数为2.5mol，故C错误；D．所含分子数应为0.5NA，故D错误；故选A。13.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是()A.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B.淀粉遇KI溶液变蓝C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体参考答案：DA.蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成的高分子化合物，另外单糖、二糖和油脂也不是高分子化合物，A错误；B.淀粉遇碘溶液变蓝，B错误；C.纤维素在人体内不能发生水解反应，C错误；D.蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。14.根据右图回答以下问题：（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）（1）甲装置是

▲

池，乙装置是

▲

池且Fe极为

▲

极，A极为

▲

极（2）A极的电极反应

▲

（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为

▲

L，参考答案：（1）原电池；电解池；负极；阳极

（2）2Cl－---2e-

==Cl2↑

（3）6.7215.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素．解答：解：根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，可能K元素，该化合物为K2S．故选D．点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出Y为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）(1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的

（填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的________气体。①NO

②NH3③SO2④NO2(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由______口导入气体可收集NO气体，其原因是__________________________________________________。参考答案：（4分）(1)②、①

(2)A、NH3的密度小于NO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液18.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

N