初中化学《氢氧化钠的性质》

实验优质课探究氢氧化钠的性质3.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的安全注意事项。4.培养学生的实验操作能力和探究实验的能力。2.通过实验法探究氢氧化钠的化学性质。1.通过观察法、实验法得出氢氧化钠的物理性质。

学习目标：自学指导：（学生看书55--56页，完成下列问题）1.氢氧化钠的物理性质有哪些？（通过观察法，实验法，从以下几方面探究回答：颜色、状态、是否易潮解、溶解性及溶解时的放热、吸热情况、其水溶液的味道等）。2.氢氧化钠的俗名有哪些？使用时应注意哪些事项？3.氢氧化钠的化学性质有哪些？自学指导一：氢氧化钠的物理性质：

颜色状态是否易潮解溶解性及溶解时的热量变化其水溶液的味道白色固态易潮解易溶于水溶解时放热涩味氢氧化钠有强烈的腐蚀性俗名：苛性钠、火碱、烧碱在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，若沾上，应用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。自学指导二：氢氧化钠的俗名有哪些？使用时应注意哪些事项？自学指导三：氢氧化钠的化学性质1:与酸碱指示剂反应2:与非金属氧化物反应（如右图所示：探究氢氧化钠与CO2的反应）

3:与酸反应（中和反应）步骤：向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸或稀硫酸，由现象得结论。4:与盐的反应CO2气体NaOH溶液加有无色酚酞试液的水化学性质1:与酸碱指示剂反应

氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红化学性质2：与非金属氧化物反应

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O化学性质3:与酸反应（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化学性质4：与盐的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl制取不溶性碱的方法氢氧化钠必须密封保存知识链接氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体(NH3)

中性气体(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)当堂训练：（基础知识再现）氢氧化钠是＿色＿体。＿溶于水，溶解时放出＿＿＿＿。固体氢氧化钠在空气中易＿＿水分，而＿＿，所以它可以做为某些气体的＿＿＿。

氢氧化钠有强烈的＿＿性，所以它又叫＿＿、＿＿、＿＿。

白

固

易大量热吸收潮解干燥剂

腐蚀火碱烧碱苛性钠CA1:下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是

(A)H2(B)SO2

(C)CO2(D)HCl

2:用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在

(A)天平的托盘上(B)滤纸上

(C)小烧杯内(D)试管中火眼金睛3:下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是(A)浓硫酸(B)火碱(C)水(D)浓盐酸4:按下列要求各写一个化学方程式(1)NaOH→Cu(OH)2

(2)NaOH→Na2CO3

(3)NaOH→NaCl

B5:盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。书山有路请谈谈你的收获感悟与反思勇敢说一说!你获得的知识有————。你的困惑是——————。你的不足是——————。有待提升的是—————。（拓展探究）

为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是----------------------。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是-----------------。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验