化学能与热能(课后答疑)

广东省中小学教学研究“十二五”课题《中学化学实施适合教育研究》成果广东省中学化学微课堂(kètáng)普通高中化学（人教版）必修2第二章第一节化学能与热能类型：课后答疑

周曼文老师(lǎoshī)佛山市三水中学精品资料精品资料01学习目标通过中和反应反应热的实验测定，初步了解测定化学反应(huàxuéfǎnyìng)反应热的实验方法。精品资料原理解析某些化学反应的反应热可以用实验方法测得，用来测量反应热的仪器称为“量热器”，测量操作是：将反应器置于充满水的绝热容器中，当反应放热时，其热量即传入(chuánrù)水中，根据水的质量、比热和水温的变化求出反应所放出的热量。精品资料实验(shíyàn)过程体验02精品资料2.测定原理 ΔH= c=4.18J/(g·℃)=4.18×10-3kJ/(g·℃);n为生成H2O的物质的量。3.测量装置 套烧杯简易量热计。 说明：双孔泡沫塑料板、碎泡 沫塑料的作用是：保温、隔热、 减少实验过程(guòchéng)中的热量损失。1.实验名称(míngchēng)中和热的测定实验报告的书写精品资料4.操作步骤 (1)量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 (2)用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。 (3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。 (4)重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为(zuòwéi)计算依据。精品资料 （5）根据实验数据计算： t始= （若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温度相同，则无需用该公式计算） ΔH= = kJ/mol5.注意事项 （1）碱液稍过量的目的(mùdì)是确保盐酸被完全中和。 （2）操作时动作要快目的(mùdì)是尽量减少热量的损失。 （3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。精品资料本课小结03精品资料1.实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸(yánsuān)、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：应用拓04实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9精品资料完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。(2)经数据处理，t2－t1＝3.4℃，则该实验测得的中和热ΔH＝______________[盐酸和NaOH溶液的密度(mìdù)按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH，理由是________________________。精品资料答案(dáàn)：(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，热量损失大(2)－56.8kJ·mo