化学必修一第一章知识点总结

化学必修一专题(zhuāntí)复习第一章从实验学化学精品资料精品资料精品资料精品资料精品资料精品资料精品资料【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的方法正确(zhèngquè)的是()A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后，过滤后洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案(dáàn)】C精品资料【例2】分离(fēnlí)物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离(fēnlí)：(1)固体和固体的分离(fēnlí)方法有：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；(2)固体和液体的分离(fēnlí)方法_____________________。(3)液体(yètǐ)和液体(yètǐ)的分离方法：①_______________________________；②___________________________________________；③_________________________________。(4)气体和气体的分离方法：__________________。溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合)蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异)升华。如NaCl与I2的混合物过滤法蒸馏(根据沸点的差异)萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异)分液(互不相溶的液体)

洗气法精品资料精品资料精品资料【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列(xiàliè)说法正确的是()A．22.4LCl2中含有nA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2nA【答案(dáàn)】D精品资料精品资料①配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过(chāoguò)瓶颈上的刻度线。②配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管。③配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算→称量→溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀待用(或装瓶贴标签)。精品资料【例8】(安徽涡阳四中2009－2010年高一月考，23)某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，请回答(huídá)有关问题。实验步骤有关问题①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为________克②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：________________________。③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_________________________7.5托盘(tuōpán)天平搅拌(或适当加热）精品资料实验步骤有关问题④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_____________________⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1～2厘米处应如何操作：______________________转移过程中用玻棒进行(jìnxíng)引流当加水至离刻度(kèdù)线1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度(kèdù)线相切精品资料(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_______。(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，则配制(pèizhì)溶液浓度________(填写偏高、偏低、不影响)。(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需______________容量瓶是否(shìfǒu)漏水偏低重新配制精品资料(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是________。A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置(dàozhì)容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是________。C0.02mol/L精品资料化学必修(bìxiū)一专题复习第二章化学物质及其变化精品资料精品资料精品资料精品资料1．以组成为标准对物质进行(jìnxíng)分类精品资料2．以分散质粒子(lìzǐ)大小为标准对分散系进行分类精品资料1.量不同，离子反应不同(1)生成的产物(chǎnwù)可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物(chǎnwù)是否与过量物质继续反应，准确确定产物(chǎnwù)形式即可。如NaOH与AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。精品资料(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液(róngyè)与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液(róngyè)反应；不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液(róngyè)反应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。精品资料2．混合顺序不同，离子反应不同如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、氨水(ānshuǐ)与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。3．书写“十不忽视”反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS而不是Cu(OH)2】；水解相互促进等。精品资料【例5】下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸氢钙溶液(róngyè)与稀盐酸的反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．澄清石灰水跟硝酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．硫酸铜溶液(róngyè)跟氢氧化钡溶液(róngyè)反应精品资料E．氯化铁溶液(róngyè)中加入过量铁粉Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑F．单质铁与稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2G．向稀氨水中加入稀盐酸答案(dáàn)：GHI精品资料1.电子守恒律：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数；或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物与还原产物分子数之比；进行(jìnxíng)氧化还原反应的有关计算。精品资料2.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原(huányuán)性的还原(huányuán)剂反应，生成弱还原(huányuán)性的还原(huányuán)产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较弱的物质制备(zhìbèi)氧化性较强的物质，或用还原性较强的物质制备(zhìbèi)还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。精品资料3．价态律：元素处于最高价，只有(zhǐyǒu)氧化性；元素处于最低价，只有(zhǐyǒu)还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。精品资料4．转化律：氧化还原反应中，以元素相邻(xiānɡlín)价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻(xiānɡlín)价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O反应中，中＋5价氯不会转化为KCl中－1价氯；反应H2SO4(浓)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，浓H2SO4对应的还原产物是SO2，H2S对应的氧化产物是S。精品资料5．先后律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂(或氧化剂)时，若加入氧化剂(或还原剂)，则它首先(shǒuxiān)与溶液中最强的还原剂(或氧化剂)反应。应用：分析判断氧化还原反应发生的先后顺序。如向含Br－和I－的混合中液通入Cl2，首先(shǒuxiān)被氧化的是I－。精品资料【例7】今有三个氧化(yǎnghuà)还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化(yǎnghuà)除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是 ()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案(dáàn)】C精品资料【解析】根据①可得氧化(yǎnghuà)性FeCl3>I2。