2022年山西省大同市永嘉堡嘉和中学高一化学期末试卷

2022年山西省大同市永嘉堡嘉和中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是

（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略2.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X

WY

R

Z

A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略3.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol参考答案：C【详解】氯化镁溶液的质量为1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化镁的质量为118g×47.5%＝56.05g，物质的量为56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯离子的物质的量为2×0.59mol＝1.18mol，答案选C。4.下列变化，需加入氧化剂才能实现的是

A．H2SO4→SO2

B．HNO3→NO

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-参考答案：C5.从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A、除去CO的CO2

B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体参考答案：B略6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.Al(OH)3AlFeB.SSO3H2SO4C.H2SiO3SiO2SiCl4D.NaCl(溶液)NaOHNa2CO3参考答案：D氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，故A错误；硫点燃生成二氧化硫，故B错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，故C错误；电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D正确。7.以下说法中不正确的是A.大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D.空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数参考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B正确；开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染,C正确；二氧化碳无毒,不属于空气污染物，不需检测；而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染物,需要检测，D错误；正确选项D。8.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

（

）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：C略9.下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是

A．Cu+H2SO4(浓)

B．Fe+H2SO4(浓)

C．Cu+HNO3(浓)

D．C+H2SO4(浓)参考答案：C10.下列实验操作错误的是(

)A．过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B．蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌ks5uC．蒸馏时冷凝水是上进下出D．分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水参考答案：C11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A氯化铵NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1L

0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1NA参考答案：B略13.下列反应的离子方程式不正确的是A．氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．氢氧化钠和盐酸反应：OH-+H+=H2O参考答案：B14.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是①.天平保持平衡②.铝也有剩余③.天平指针偏向放镁的一方④.天平指针偏向放铝的一方

⑤.铝完全溶解。A.②③

B.①②

C.①⑤

D.④⑤参考答案：B略15.在下列反应中，H2SO4不是氧化剂的是：

A、2HBr+H2SO4（浓）═Br2↑+SO2↑+2H2O

B、NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑

C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D、C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是

，MnO2在反应中所起的作用是

．（2）装置乙中饱和食盐水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化学方程式是 ．②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任写一种即可）．（4）漂白粉应密封保存，原因是

（用化学方程式表示）．参考答案：（1）分液漏斗；作氧化剂；

（2）除去氯气中混有的氯化氢；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模拟工业制漂白粉：装置A制取Cl2，a为分液漏斗，可以控制加入的浓盐酸，圆底烧瓶中盛放二氧化锰，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置Cl2与Ca（OH）2的反应制漂白粉，Cl2有毒，需进行尾气处理，装置丁吸收多余的氯气．（1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；MnO2与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气与水，MnO2是氧化剂；（2）HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，氯气与石灰乳反应产物是氯化钙、次氯酸钙和水；②根据氯气和碱反应放出热量，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O进行判断；③因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施或控制反应避免反应放热瞬时升高；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质．【解答】解：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素化合价降低（+4→+2），MnO2为氧化剂，故答案为：分液漏斗；作氧化剂；

（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉应密封保存，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【点评】本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，掌握氯及其化合物的性质以及流程图各装置的作用是解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多5个电子。(1)A、B、E、F四种元素组成的一种化合物的名称是

；(2)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式是

；(3)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为

；参考答案：(1)碱式氯化镁;(2)NaOH+HClO4===NaClO4+H2O;(3)OH–+HF===F–+H2O略18.A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。请填空：（1）A的结构简式为

，B的结构简式为

。（2）写出B与Na反应的化学方程式

。（3）写出A与B反应的化学方程式