2022年安徽省阜阳市新集中学高一化学联考试题

2022年安徽省阜阳市新集中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（

）A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B.向Fe(OH)3

胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来D.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属参考答案：B2.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A．0.5mol/L

B．3.0mol/L

C．2.0mol/L

D．1.0mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查．3.某烃能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为1，2-二溴-2-甲基丁烷，该烃是参考答案：D4.下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB．标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD．常温常压下，1molCO2所占的体积大于22.4L参考答案：D略5.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液参考答案：D6.等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为①2:3

②2:7

③1:3

④1:4A.③④

B.①③

C.②④

D.①②参考答案：D设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1mol/L和c2mol/L，相同体积为VL。若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al(OH)3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，所以①②符合；故选D。点睛：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，关键是知道沉淀为Al(OH)3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，需要分情况讨论。7.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（

）A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol参考答案：D略8.下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是A．3与8

B．1与16

C．12与17

D．6与8参考答案：D9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（

）A.一个S原子的质量可表示为gB.常温常压下，18gH2O中含有18NA个电子C.含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4LD.111gCaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA参考答案：B略10.下列提纯物质的实验方法不正确的是

（

）

①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质

②用蒸馏法除去混在水中的氧气

③用酒精萃取溶解在水中的溴

④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4

A．②

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C略11.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略12.下列各项比较中，错误的是

A．原子半径：Li<Na<K

B．酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C．稳定性:

SiH4>H2S>HF

D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2参考答案：C略13.下列分类标准正确的是A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）D．氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）参考答案：CD14.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B．除去NaOH固体中混有的Ca(OH)2：通入过量CO2，过滤、洗涤、干燥C．除去FeCl2溶液中混有的CuCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥参考答案：CD略15.下列物质属于强电解质的是

A．Al2(SO4)3

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．Cl2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是

;烧瓶B的作用是

;烧瓶C的作用是

;在试管D中收集得到的是

.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是

;长颈漏斗H中应加入

.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)

.(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是

.(5)试管E中发生反应的化学方程式是

.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须

;E管中的反应开始后,在F出口处应

.参考答案：(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl

(每空1分,共2分)注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.(3)A、B、E

(必须全对给1分,错、漏1个即不给分)(4)加快氢气产生的速度(1分)(6).检验氢气的纯度(1分)点燃氢气(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是

；R的原子结构示意图是

．（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是

．（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是

．（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有

，其反应原理是

（用化学方程式表示）．（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．参考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）正四面体；（3）5.85t；（4）离子键和共价键或非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，以此来解答．【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R的原子结构示意图是，故答案为：第二周期第VIA族；；（2）X、Y形成最简单有机物为甲烷，分子结构是正四面体，故答案为：正四面体；

（3）电解NaCl制备Na，由原子守恒可知需要NaCl为×58.5=5.85t，故答案为：5.85t；（4）W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：离子键和共价键或非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则反应生成S、二氧化硫和HCl，只有S元素的化合价变化，该反应转移3e﹣，则该反应的化学方程式是+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl．18.（7分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理________________________________________________________________________。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（1分）（2）偏小；（1分）（3）热量不相等

，（1分）中和热

相等

，（2分）理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关。（2分）19.铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以

态存在，其氧化物呈黑色的是

，呈红褐色的是

(填写化学式)。(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为

。

铁在氯气中反应的产物是

。(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是

。

A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+(4