2022年四川省眉山市正兴中学高三化学月考试题含解析

2022年四川省眉山市正兴中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知NH4CuSO3与足量的2mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气

D．该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略2.生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是

A．在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生B．碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生C．铁酸钾(K2FeO4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化D．在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质参考答案：C3.(不定项)某有机物是一种医药中间体．其结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A．该化合物分子中不含手性碳原子B．该化合物与NaHCO3溶液作用有CO2气体放出C．1mol该化合物与足量溴水反应，消耗2molBr2D．在一定条件下，该化合物与HCHO能发生缩聚反应参考答案：BC【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、羰基、碳碳双键以及酚羟基，可结合酸、酮、苯酚以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．分子中与苯酚和羰基相连的碳原子连接4个不同的原子团，为手性碳原子，故A错误；B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故B正确；C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位与溴发生取代反应，则1mol该化合物与足量溴水反应，消耗2molBr2，故C正确；D．羟基邻位只有1个H原子，与甲醛不能发生缩聚反应，故D错误．故选BC．4.有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－C．I2和IO3－都是氧化产物D．a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d参考答案：B略5.保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（

）A.发电厂的煤经脱硫处理

B.将煤转化为水煤气作燃料参考答案：D将煤脱硫、转化为水煤气燃烧，可以防止造成污染环境的SO2气体生成，A、B均正确；废物回收有利于环保，C正确；工业生产上常用氰化物配制电镀液，由于CN-有剧毒，中和后直接排放会污染环境。6.下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定

B.构成原电池

C.收集氢气

D.定容参考答案：C略7.(1997·全国卷)反应2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(ｔ)的关系如下图所示。下述判断正确的是(

)A.T1＜T2，p1＜p2B.T1＜T2，p1>p2C.T1>T2，p1>p2D.T1>T2，p1＜p2参考答案：C略8.

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸D.X、Y、Z和W可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物参考答案：D9.某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5参考答案：C略10.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

（

）

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜参考答案：B略12.分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是(

) A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2 C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石参考答案：B略13.2012年夏季奥运会在伦敦举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：C略14.人类未来最理想的燃料是A.煤

B.石油液化气C.氢气

D.水煤气参考答案：C略15.已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A．升高温度，平衡常数K变大

B．增大压强，W(g)物质的量分数变大C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热

D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是_________________；（2）B中加入的干燥剂是_______(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为________________。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（不写加热扣2分）

（2）③（3）黑色粉末变红

无水硫酸铜

白色变蓝色或变蓝（4）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

0.6NA试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选③；（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。若收集到2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从－3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6NA。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图为笔记本电脑常用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。（1）已知甲醇燃烧热为725.76kJ·mol-1，写出通常状况下甲醇燃烧的热化学反应方程式：

。（2）该电池的负极为

（填a或b），其电极反应

。（3）该电池在工作时，发生2CH3OH（g）＋3O2（g）

2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该反应的平衡常数（K）的表达式

；在电脑的使用过程中，电池的温度往往会升高，此时平衡常数（K）

（填增大、减小、不变），温度升高

（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（4）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供

mol电子的电量。参考答案：（1）2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)；△H=1451.52kJ·mol-1（2）

a

，

CH3OH+H2O–6e?=CO2↑+6H+

（3）

；减小

不利于

（4）

12

略18.（15分）已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A

▲

；I

▲

。（2）反应①的反应类型为

▲

；反应②的条件为

▲

。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有

▲

个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应

▲

。反应③

▲

。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式

▲

、

▲

、

▲

。参考答案：(14分)（1）(每个2分)（2）加成反应(1分)；强碱的醇溶液(1分)；4(1分)（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO

(3分)(2分)（4）(3分)略19.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：aSiO2；dFe（OH）3；fAl（OH）3；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣、CO2+OH﹣═HCO3﹣．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？不能，生成氢氧化铝能够溶于盐酸．参考答案：（1）SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3↓；（2）Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3；（3）CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；CO2+OH﹣═HCO3﹣；（4）不能；生成氢氧化铝能够溶于盐酸．解：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能，该工艺流程原理为：铝土矿加入试剂A盐酸，得到滤液b中含有铝离子、铁离子，沉淀a为二氧化硅，b溶液加入过量为氢氧化钠溶液，除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入滤液c中，气体B为二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，（1）根据分析可知，沉淀a为SiO2，沉淀b为Fe（OH）3，沉淀f为Al（OH）3↓，故答案为：SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3↓；（2）滤液b中含有铁离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3，故答案为：Al3++4OH﹣═