2022年安徽省宿州市第四中学高三化学联考试卷含解析

2022年安徽省宿州市第四中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（

）A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-参考答案：D略2.下列现象或反应的原理解释正确的是（

）

现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4＋C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0参考答案：D略3.下列离子方程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－参考答案：A略4.下列晶体中不属于原子晶体的是（）

A．干冰

B．金刚砂

C．金刚石

D．水晶参考答案：答案：A5.下列各组物质中，一定互为同系物的是

参考答案：A6.下列关于能量转换的认识中不正确的是（

）（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能参考答案：D略7.以下实验原理或操作中，正确的是（

）A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10mol·L-1H2SO4溶液的浓度结果偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来参考答案：A8.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B.“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素参考答案：C【详解】A.“甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B.SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D.氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。9.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（

）

A．蛋白质中只C、H、O三种元素

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应参考答案：答案：D10.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-参考答案：略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+参考答案：B略12.某同学按图K3－21－4所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。图K3－21－4

A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：BC略13.下列说法正确的是

①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④

B．②⑤

C．③④

D．②④参考答案：B略14.已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为YkJ，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为

A．－YkJ/mol

B．－（10X－Y）kJ/mol

C．－（5X－0．5Y）kJ/mol

D．＋（10X－Y）kJ/mol参考答案：C略15.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()①Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒②在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒③Na2FeO4的还原产物为Fe3＋，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉④Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母编号）

A．锌粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是（填写字母编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算出标准状况）

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000ml，取20ml于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu（OH）2开始沉淀的PH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度（填“能”或“否”）。其理由是。参考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O②随反应进行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的浓度减小，Cu与稀硫酸不反应。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液与反应生成的CuSO4作用，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，会干滴定终点的判断。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【有机化学】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：请回答下列问题：（1）烃A的结构简式是

；反应①的反应条件是

；反应②的反应类型是

；（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是

；A．水溶性比苯酚好

B．能发生消去反应也能发生聚合反应C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应

D．既有酸性又有碱性②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

；（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：a．与E具有相同的官能团

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

；（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）

。参考答案：（1）

Fe或FeCl3取代反应

（2）①AD②

（3），，，（4），

18.铜是重要的金属材料．(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为

，该反应中氧化剂为________

．(2)在100mL18mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．上述流程中，所加试剂的化学式为：X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反应的离子方程式为___________________________

参考答案：（1）Cu2S

+

O2＝2Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略19.某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。1.请将KIO3之外的反应