2022年吉林省四平市双辽县兴隆中学高三化学模拟试题含解析

2022年吉林省四平市双辽县兴隆中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·江苏卷）12.花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是A.花青苷可作为一种酸碱指示剂B.I和Ⅱ中均含有二个苯环C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B本题主要考查有机物的结构与性质。由题意知花菁苷在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，故可作酸碱指示剂，A正确；仔细观察Ⅰ、Ⅱ两种结构可知，结构Ⅰ中含有两个苯环，而结构Ⅱ中只含有一个苯环，故B不正确；Ⅰ、Ⅱ结构中除葡萄糖基外，所有碳原子均处于苯环结构或C=C结构中，故C正确；Ⅰ、Ⅱ结构中均含有酚羟基，故D正确。

2.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0、9.0x10、6.4x10。下列推断不正确的是

A.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的浓度均为0.010mol的溶液中通人硫化氢气体，产生

沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜

C.在含Hg2＋、Cu2＋、Pb2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，当时三

种金属离子都完全沉淀

D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案：A3.下列离子方程式中正确的是（

）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略4.下列有关试剂的保存方法，错误的是(

)A.少量的钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：B5.常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是A．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.01mol·L-1B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(CH3COO－)减小D．与等体积0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c(NO3－)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)参考答案：BD6.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是（

）元素编号元素性质或结构

TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．离子半径从小到大的顺序：Y<Z<T<XB．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸参考答案：A略7.现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d2。另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d4。则d1、d2、d3、d4的大小关系是A、d1＞d2＞d3＞d4

B、d4＞d3＞d2＞d1

C、d2＞d1＞d4＞d3

D、d3＞d4＞d2＞d1参考答案：C8.实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C试题分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选择1000mL的容量瓶，即实际配置1000mL的2mol/L的溶液，计算可得需117g，故C正确。考点：一定物质的量溶液的配制9.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略10.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3参考答案：B略11.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸参考答案：D略12.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略13.下列有关能源和能量的说法正确的是A．目前我国发电量中火力发电居于首位

B.蒸汽属于二次能源C．凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应

D.酸碱中和反应属于吸热反应参考答案：AB14.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略15.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，查阅包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，现用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol·L－1的NaOH溶液；②用H2C2O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度（NaOH溶液的准确浓度为cmol·L－1）。（1）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（2）滴定前将白醋稀释10倍。准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂。用上述NaOH标准溶液滴定，滴定终点的现象为

；重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL。（3）原白醋中醋酸准确的物质的量浓度＝____________mol·L－1。（4）若在上述②操作中，滴定终点读数时，俯视装有H2C2O4标准溶液的滴定管，则最终的实验结果

（填序号）。a、偏大

b、偏小

c、无影响参考答案：（共8分，每空2分）（1）小

（2）溶液变成(浅、或粉)红色,且30秒内不褪色。（表达不完整酌情扣分）（3）cV/2

（4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(17分)已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)

请回答下列问题：(1)若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。①写出A与X反应的化学方程式

。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是

。③写出E与H2O反应的离子方程式，并标出电子转移情况

。④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则Vl和V2的关系为Vl

V2(填>、<、无法确定)，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是

(写出一种情况即可)。(2)若E为无色无味气体，F是二元弱酸。①A的分子构型为正四面体，其电子式为

；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物M，M的Ksp=8.110-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp

(填增大、减小或不变)，此时，组成不溶物M的阴离子在溶液中的浓度为

mol／L。参考答案：略18.（12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分为CaCO3和

▲

。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：

▲

。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：

▲

。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。参考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）浓度过大会使部分Li+沉淀（2分）此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略19.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是

（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式

。⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有

，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键有_______