2022吉林省四平市梨树县郭家店中学校高三化学月考试题含解析

2022吉林省四平市梨树县郭家店中学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅 B．硫

C．氮

D．铝参考答案：B2.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：A略3.下列说法正确的是

A．依据反应Zn+Cu2+

Zn2++Cu，可设计成原电池装置（如右图）B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液

C．已知，则正反应：△H<0,△S<0

D．已知Co2O3+6HC1

2CoCl2+C12↑十+3H2O，则氧化性：Co2O3<Cl2参考答案：C略4.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（

）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL参考答案：A略6.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有Na2CO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2参考答案：B解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl138

10013.8g

xx=10g，而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106

100

13.8g

yy=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有KNO3，可能还含有Na2CO3，故选B．7.下列说法正确的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．

的名称是2，3-甲基丁烷

D．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略8.下列说法正确的是A．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：C略9.

下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略10.奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟。撞

击时发生化学反应：5KC103+6P＝3P205+5KCI。则卜列有关叙述中，错误的是

A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

B.反应中消耗3molP时，CI原子转移电子为15mo1

C.P205等固体颗粒分散到空气中形成白烟

D.火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D11.下列说法不正确的是（

）A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－；加入酚酞呈红色的溶液SO42－、K＋、Cl－、HSO3－

分别都不能大量共存（常温下）B．＝1×10－12的溶液K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

;pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋

分别都可以大量共存（常温下）C、已知：25℃时，Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11

、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF2D、表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=—285.8kJ/mol；以及在6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子都是正确的参考答案：B12.25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（

）A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)

B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。25℃时，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。13.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：B试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，则AlO2-不能大量共存，A错误；B．pH=13的溶液显碱性，则HCO3-不能大量共存，B错误；C．含较多的SO32-的溶液中，H+、NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。14.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（

）A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①过氧化钠与水反应为歧化反应；②C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；③亚硫酸为弱电解质，部分电离；④根据Fe3O4中铁为+8/3价来分析；⑤NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体．【解答】解：①过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故正确；②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故错误；④Fe3O4中铁为+8/3价，故1mol铁反应失去8/3mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故正确；⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是

（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是

。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为

。参考答案：（13分，除标注外每空2分）（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修一物质结构与性质]同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。(1)A原子核外共有种不同运动状态的电子，种不同能级的电子。(2)B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式）；(3)已知下列数据：则C的单质和FeO反应的热化学方程式为。(4)元素D的气态氢化物分子为分子(填“极性”或“非极性”）。D的电负性比E的(填“大”或“小”）。在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是(填化学式）。(5)G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是，其中G原子的杂化轨道类型是。(6)元素H的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为

(7)解释上表中氟化物熔点差异的原因：。参考答案：略18.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都充分反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为色．（2）固体H的化学式是．（3）若要检验溶液F中阴离子的，应先加检验，然后再加合适试剂检验．（4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在

．（只写一种，填化学式），你判断的依据是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则说明原固体中至少有种物质．参考答案：（1）蓝；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸镁MgSO4（生成有白色沉淀氢氧化镁）和氯化铵NH4Cl（有能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨气生成）．（5）5．考点：几组未知物的检验．.分析：由图中转化关系可知，加NaOH生成气体D为氨气原固体不含NH4Cl，白色沉淀应为氢氧化镁，则原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根离子；固体A加水过滤得到的固体与硫酸反应生成气体G应为氢气，则原固体一定含Fe，则与硫酸反应后还有固体H应为Cu，则原固体中一定含CuO、Cu（OH）2中的一种，不能确定是否含NaNO3，以此来解答．解答：解：由图中转化关系可知，加NaOH生成气体D为氨气原固体不含NH4Cl，白色沉淀应为氢氧化镁，则原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根离子；固体A加水过滤得到的固体与硫酸反应生成气体G应为氢气，则原固体一定含Fe，则与硫酸反应后还有固体H应为Cu，则原固体中一定含CuO、Cu（OH）2中的一种，不能确定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，故答案为：蓝；（2）由上述分析可知，Fe置换出硫酸铜中的Cu，则H是铜，故答案为：Cu；（3）F中一定含有氯化钠和硫酸钠，故一定含有的酸根是氯离子和硫酸根离子，为防止离子的干扰，应该先加入硝酸钡检验硫酸根离子，故答案为：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根据步骤②能确定一定存在的物质是氯化铵和硫酸镁，硫酸镁可以和氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，氯化铵能与碱性物质混合产生氨气，故答案为：一定存在硫酸镁MgSO4（生成有白色沉淀氢氧化镁）和氯化铵NH4Cl（有能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨气生成）．（5）溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体，则一定含有硝酸钠，产生的黄色溶液是含有铁离子的溶液，所以至少含有5种物质，含CuO、Cu（OH）2中的一种，其余的都含有，故答案为：5．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握转化关系图中发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，注意气体D为氨气和气体G为氢气是推断的突破口，题目难度不大．19.（13分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

[来源:学。科。网Z。X。X。K]（1）已知一定温度压强下，SO3的体积分数[?(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图1、图2：则b点n(SO2)/n(O2)=______；y表示的物理量可以是_______。A．SO2的转化率

B．O2的转化率

C．SO3的平衡产率

D．O2的体积分数（2）Kp是以各气体平衡分压（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在]400~650℃时，Kp与温度(T/K)的关系为lgKp=—4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的?H_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+V2O5SO3+V2O4

K1

1/2O2+V2O4V2O5

K2则在相同温度