2022年四川省乐山市乌抛中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年四川省乐山市乌抛中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：酸或碱抑制水的电离，能水解的弱酸根离子、弱碱离子能促进水解的电离，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不选；B．铁离子水解促进水的电离，故B不选；C．由离子结构示意图可知，为Cl﹣对水的电离无影响，故C选；D．为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：C．点评：本题考查微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大．2.铜和镁的合金ag，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生bmol的NO2气体和cmol的N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能确定参考答案：B略3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明

的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：A略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC.10g重水（D2O）里含有的电子数为10NAD．标准状况下，22.4LNO2气体含有的分子数目小于NA参考答案：C略5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色参考答案：C略6.在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为(

)A.0.4mol

B.0.2mol

C.0.225mol

D.无法计算参考答案：B略7.A．B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1．26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1．344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，则A和B两种金属的摩尔质量之和为（

）

A．48

B．51

C．54

D．65参考答案：B略8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略9.有下列五个化学方程式：①C2H2+H2=C2H4，②CH4=H2+1/2C2H4，③C+2H2=CH4+xkJ，④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ，⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时，①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。根据上述事实，试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是：A、x>y>z

B、x>z>y

C、y>x>z

D、z>x>y参考答案：B10.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4参考答案：D略11.某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）r+/r-配位数实例0.225～0.4144ZnS0.414～0.7326NaCl0.732～1.08CsCl>1.012CsF

A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C．该晶体晶胞的边长为cm

D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略12.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是

A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略13.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI参考答案：C14.2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要。从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（

）

A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生

B．不食用含钙的食品

C．适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石

D．手术切除胆囊

参考答案：答案：C解析：A使钙离子沉淀完全，B不食用含钙的食品，这样易引起人体缺钙。D切除胆囊不可取，C服用维生素可预防羟基氧化生成羧基。15.

下列气体制备与收集装置错误的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及现在如下：①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．回答下列问题：（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应

．（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？

（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因

．装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质

．（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl﹣时，写出该反应的离子方程式

．（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式

．（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：

（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

参考答案：（1）KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水；（2）O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量==0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合氧化还原反应电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，以此书写化学方程式；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发．【解答】解：装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为：KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）装置B中为湿润的KI﹣淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，碘离子易被氧化，氧气可把碘离子氧化，反应方程式为：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故湿润的碘化钾﹣淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成，装置C中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气，故答案为：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量==0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，电子转移总数为8e﹣，反应的氯气为4mol，反应的离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体，故答案为：HCl、O2．【点评】本题考查性质实验探究，为高考常见题型，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＝－196.6kJ·mol－1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是

（填字母）。A．向装置中充入N2

B．向装置中充入过量的O2C．使用更高效的催化剂

D．升高温度（2）在一密闭容器中充入4molSO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于

（填字母）。

A．40％

B．50％

C．80％

D．90％（3）580℃时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝

。（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05％（体积分数）时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色。通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）。

。

参考答案：（1）B（2）D（3）6.72×103（4）反应SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIn(SO2)＝n(I2)＝20×10－3L×0.025mol/L＝0.0005molV(SO2)＝0.0005mol×22.4L/mol＝0.0112LV(SO2)%＝×100％＝0.1％＞0.05％，故不能直接排放（其他合理过程酌情给分）

略18.已知有如图所示物质的相互转化，试回答：(1)写出B的化学式________，D的化学