2022山东省菏泽市建华高级中学高二化学测试题含解析

2022山东省菏泽市建华高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略2.关于图所示的原电池，下列说法正确的是（

）A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C．铜电极上发生的电极反应是2H++e—→H2↑D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极参考答案：D略3.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D解：A、HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，镁离子在两个F﹣之间，故C错误；D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，故D正确．故选D．4.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下。有关柠檬烯的分析正确的是（

）

A.它的一氯代物有6种

B.它和丁基苯（C4H9）互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：略略5.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B6.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A略7.下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是参考答案：AC8.下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力

B．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D．甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性参考答案：A略9.U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是

A．质子数为235

B．中子数为92

C．电子数为143

D．质量数为235参考答案：D略10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋参考答案：D略11.向0.1mol·L－1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是

A．滴加少量NaOH溶液

B．加入一定量水C．升高混合物的温度

D．降低混合物的温度参考答案：C略12.下列说法正确的是（）A．向试管中注入一定量的卤代烃与饱和氢氧化钾乙醇溶液加热，取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液，若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子B．进行镀锌铁皮镀层厚度测定时，当产生氢气的速率显著减慢时，可判断锌镀层已完全反应

C．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色D．用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点参考答案：B略13.下列说法中正确的是

（

）A

对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准

B

对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放C

凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收

D

学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用参考答案：D略14.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略15.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）

ΔH1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）

ΔH2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）

ΔH3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH4=dkJ·mol-1下列关系式正确的是A.a＜c＜0

B.b＞d＞0

C.2a=b＜0

D.2c=d＞0参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反应原理：

（3）能说明SO2气体存在的现象是

。（4）使用装置II的目的是

。（5）使用装置III的目的是

。（6）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）（1）某元素的原子结构示意图为：

，该元素符号为_______在周期表位于

。（2）写出下列物质的用电子式：MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH________________。参考答案：（11分）（1）Si

第3周期ⅣA族（3分）

（2）

（6分）略18.（8分）以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

阳极区硫酸铁的主要作用是

。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式

。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是

。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）吸收硫化氢气体，防止环境污染（表述合理即可得分）（1分）

（2）Cu2++2e–＝Cu

（2分）

（3）分液漏斗

（1分）

（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)逆向移动，Cu2+进入水相得以再生

（2分）

（5）c(H+)>c(SO42–)>c(Cu2+)>c(OH–)

（2分）略19.（8分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y、Z、的元素符号依次为

、

、