2022山东省淄博市第十四中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022山东省淄博市第十四中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(

)A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．2.下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．COC．Cl2D．CO2参考答案：C3.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是

（

）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

参考答案：C略4.已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－参考答案：C略5.下列关于胶体的说法中正确的是（

） A．胶体外观不均匀 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．能透过滤纸，属最稳定的分散系 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：B略6.将CO2通人下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液参考答案：B7.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

（

）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

参考答案：D略8.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯

B．玻璃棒

C．蒸发皿

D．温度计参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B．点评：本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累．9.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生 C．生成黑色沉淀，有气泡产生

D．无明显现象参考答案：B略10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大顺序为

A．B＜A＜E＜D＜C

B．A＜B＜C＜D<EC．E＜B＜A＜C＜D

D．D＜C＜E＜A＜B参考答案：A11.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（

）A．①②③④⑤

B．全部

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑥参考答案：C12.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl C．CHCl3 D．HCl参考答案：D【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大．【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选D．13.下列反应中化合物作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.SiCl4+2H2=Si+4HCl

D.C+H2O=CO+H2参考答案：B略14.元素性质呈周期性变化的原因是(

)

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略15.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（

）A．

KI

I2

B．KMnO4

O2C．CaCO3

CO2

D．HCl

H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。操作现象结论或离子议程式1、取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约稀明矾溶液2、在第一支试管中滴加溶液至过量溶液中的现象是

反应的离子方程式:3、在第二支试管中滴加

溶液中有白色沉淀产生4、对第三支试管溶液用

证明有5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热在试管内壁和管口有水珠产生证明有结晶水参考答案：2、先有白色沉淀出现，后逐渐溶解直到消失

3、盐酸酸化的溶液

4、洁净的铂丝蘸取后在无色的酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2

cdefg3h

ij

kl4m

n

（1）a元素与d元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）用电子式表示mn化合物的形成过程_________________________；（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；（4）将等物质的量的k元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）；（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出其氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________；参考答案：（1）

（2）略（3）He、Ne、Ar（4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

氯气（5）Al

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略18.（4分）按下列要求填写以下空格：（1）－COOH的名称是＿＿＿＿＿＿，

(2）葡萄糖的分子式是＿_，（3）乙酸乙酯的结构式是＿＿，（4）异丁烷的结构简式_。参考答案：(1)羧基(2)C6H12O6(3)(4)(每格1分)

19.某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示．①在烧瓶中加入浓硫酸．②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：（1）由步骤②的现象可得出的结论是：

（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是

（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）

；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式

；（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是

（用含a、b数学表达式表示）参考答案：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化（2）生成的二氧化硫具有漂白性（3）Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（5）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+（6）64（﹣）考点：性质实验方案的设计．分析：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）根据二氧化硫具有漂白性的知识来回答；（3）金属铁可以和稀硫酸反应还可以和三价铁反应；（4）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根；（5）溶液中加硫氰化钾溶液，不变红色，说明没有三价铁离子，再加氯气变红色说明含有亚铁离子；（6）收集到bL可燃性气体为氢气，则可以求出生成氢气消耗的Fe，再结合得失电子守恒计算．解答：解：（1）常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生，说明发生了反应，但一会儿后即停止，说明Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反应的进一步进行，故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）Fe与浓H2SO4反应可能是浓H2SO4强氧化性或是发生置换反应生成H2，则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO2气体，故答案为：生成的二氧化硫具有漂白性；（3）溶液变为浅绿色说明产生了Fe2+，一种可能是Fe与H2SO4反应生成FeSO4，也存在Fe3+离子转化为Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根，其反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（5）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+；故答案为