2022山东省菏泽市郓城第一中学高三化学期末试题含解析

2022山东省菏泽市郓城第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－

＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－参考答案：C2.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁做阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C3.某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

参考答案：答案：B4.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M参考答案：略5.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，下列有关判断正确的是A．还原剂只有锂B．SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构C．氧化产物包括LiCl和SO2D．生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol参考答案：A试题分析：A、Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误；故选A。6.下列各组物质间发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是A.钠和硫的熔化

B.食盐和石蜡的熔化C.碘和干冰的升华

D.二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C略7.下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D．PM2.5二氧化碳都属于空气质量日报的内容参考答案：C考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构；D、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物．解答：解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质，故C正确；D、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故D错误．故选C．点评：本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单．8.某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质(

)A.该元素的单质极易被氧化

B.该元素单质有极高的熔点C.该元素存在多种氧化物

D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性参考答案：B略9.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略10.下列叙述正确的是

A．装置甲可防止铁钉生锈

B．装置乙可除去CO2中混有的SO2C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯参考答案：BC略11.下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是

（A）

A能说明盐酸是强酸：

B．能说明氧化性H2Q2>Fe3+：

C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：

D．能说明CH3COOH是弱电解质：参考答案：A12.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是()A.元素甲的原子结构示意图为B.原子半径比较：甲>乙>SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 D.推测乙可以用作半导体材料参考答案：A【详解】A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲>乙>Si，故B正确；C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。综上所述，答案A。13.下列物质中不属于混合物的是

A.胶体

B.淀粉

C.王水

D.水晶参考答案：D

解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5）n由于n值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。14.下列关于常见有机物的说法不正确的是(

)A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A15.我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用

参考答案：选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器（或发生气体）B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2本题以“浓硫酸和木炭”反应为载体，考查中学化学中常见仪器的使用，进行简单实验的能力及SO2性质。考虑问题要全面，思维要严密。尤其注意检验产物的先后顺序。观察A、B、C，可作反应发生装置的只有C。木炭与浓硫酸反应产物有H2O、CO2及SO2。为避免相互干扰，尤其是SO2对CO2的干扰，确定三种气体检验顺序为：H2O——SO2——CO2。其中，H2O用无水硫酸铜变蓝证明，用B装置。检验SO2用品红溶液，检验CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之变混浊，故对CO2有干扰，因此需要将SO2除净，故用酸性KMnO4溶液将其彻底除去，再检验CO2，以上均用到洗气瓶，“长进短出”。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)(1)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为

，P2H4的沸点比PH3

(填“高”或“低”)，原因是

。AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式

，胂的汽化热比膦

(填“大”或“小”)。

(2)①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是

和

，S和I分别以

和

杂化轨道同Cl形成共价键。

②SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长

(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是

。参考答案：(共13分)

(1)

P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

(2分)

高

(1分)

P2H4的相对分子质量大，分子间作用力比较大

(1分)

As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(2分)

大

(1分)

(2)①

三角锥

(1分)

平面正方形

(1分)

sp3

(1分)

sp3d2

(1分)

②

<

(1分)

S有较大核电荷，处于较高氧化态

(1分)略18.（1）红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：①Fe2+的轨道表示式________。②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是______________。（2）磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe3+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴，电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移，另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3O4是一种盐，其真实结构可较好地表示为_________；该晶体_____导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18g·cm-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。参考答案：（1）①

②O＞N＞C＞H

③sp2杂化

④氧

配位键

氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键

（2）Fe(III)

能

（2）Fe3O4是一种盐，其中金属阳离子为Fe2+，酸根离子为FeO2-，可用盐的结构形式表示为Fe(III)

；电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移，可知该晶体能导电；设晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距为acm，则晶胞的体积为acm，晶胞的体积为2a3cm3，每个晶胞的质量为，晶体的密度5.18g·cm-3=（）÷2a3cm3，则a=cm。【点睛】杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。19.非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5kJ·mol－1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_______________________________