2022山西省吕梁市贾家庄中学高一化学联考试题含解析

2022山西省吕梁市贾家庄中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6％的稀硫酸反应。若反应在常温下进行，不考虑镁与水的反应，可得到如下产生氢气质量随金属质量变化的关系图。则下列说法不正确的是A．图中c点的值为4.6

B．图中a点的值为1.2C．当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，m必须大于3.25D．不同金属产生氢气的质量大小可能为：Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

参考答案：C略3.不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质是（

）

A.石灰

B.碱

C.砂子

D.硫磺粉参考答案：D4.根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是A．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体参考答案：D5.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(

)A.Cmol/L

B.Cmol/L

C.Cmol/L

D.Cmol/L参考答案：DCmol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3Cmol/L，V1mL加水稀释至V2mL，则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。点睛：明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的，据此可以进行稀释的有关计算。6.实验室常需要保存一定量的药品，（已知橡胶已被氧化）下列物质的保存方法不正确的是A．氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C．少量的金属钠应保存在煤油中D．过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中参考答案：A氯水中有次氯酸，能氧化橡胶，则氯水盛放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，选A。7.实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是A．氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C．少量的金属钠应保存在煤油中D．过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中参考答案：A略8.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是A.都需要达到着火点

B.都产生热量

C.都要点燃

D.都属于氧化反应参考答案：BD9.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；

②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；

⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥参考答案：D考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．解答：解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选D．点评：本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延10.关于SO2与NO2的下列说法正确的是A.都能引起光化学烟雾

B.都能使石蕊试液先变红后褪色C.都是酸性氧化物

D.都能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D分析：根据SO2与NO2的分类、物理性质、化学性质、对环境的危害结合选项分析判断。详解：A.NO2能引起光化学烟雾，SO2不能，A错误；B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊试液变红，但不褪色，B错误；C.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能与氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选D。11.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．盐酸D．氨水参考答案：D略12.天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

B．在已知主族元素中具有最大的原子半径C．FrOH是极强的碱

D．钫单质的密度比钠的密度大参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LO2中含有的分子数目为0.5NAB.56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC.27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAD.将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA参考答案：BA.11.2LO2不一定是0.5mol，其中含有的分子数目不一定为0.5NA，A错误；B.N2与CO的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，因此56gN2与CO混合物中原子总数是4NA，B正确；C.27g铝是1mol，1mol/LNaOH溶液的体积未知，不能计算反应中转移电子数，C错误；D.胶体是分子的集合体，将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，D错误，答案选B。14.

参考答案：C略15.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求同答下列问题:（1）装置A中反应的化学方程式为__________。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是___________。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4

c.FeCl3

d.Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是____________。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。②气体X可以是_________(填序号)。a.CO2

b.Cl2

c.N2

d.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):____________________。参考答案：(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)品红溶液

取少量褪色后的溶液于试管中加热

(3)d

(4)BaSO4

(5)除去BaCl2溶液中的O2

ac

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）试题分析：（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品红褪色，品红可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热后褪色说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．①氧气能把亚硫酸氧化为硫酸，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，气体X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）写出Y2O2的电子式：

，其中含有的化学键是

．（2）Z元素在周期表中的位置是第

周期、第

族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为

．（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是

（填化学式）．（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是

（填化学式）．（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式

．参考答案：（1）；离子键、共价键；（2）三；ⅥA；S4N4；（3）HNO3；（4）NH3；（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合；（2）Z为硫元素，依据相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%计算硫原子个数、氮原子个数；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依据氨气为碱性气体的性质解答；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物及次氯酸，结合原子个数守恒书写方程式．【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合，所以含有的化学键类型为离子键、共价键，电子式为，故答案为；离子键、共价键；（2）Z为硫元素，在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA；X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，则含硫的个数介于≈3.7，≈4.2，所以S原子个数为4，相对分子质量为：=183，则氮原子数为≈4，分子式为：S4N4；故答案为：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：HNO3H2SO4HClO4，三种酸稀溶液中硝酸的氧化性最强；故答案为：HNO3；（4）氨气为碱性气体，与硫化氢、氯化氢都能反应生成铵盐，故答案为：NH3；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物次氯酸和氨气，反应的方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3；故答案为：NCl3+3H2O═3HClO+NH3．18.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－190kJ·mo1－1（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是

(选填序号)

①升高温度

②保持体积不变，只增加氧气的质量

③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是

(选填序号)①v(O2)正＝2v(SO3)逆②SO2、O2、SO3的浓度