2022山东省菏泽市牡丹区第十中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022山东省菏泽市牡丹区第十中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是(

)A．在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4)B．制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；C．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应参考答案：D略2.下列溶液能与镁反应生成氢气的是A.氯化铵溶液

B.氢氧化钠溶液

C.碳酸钾溶液

D.饱和石灰水参考答案：A本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。3.

参考答案：C4.下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是①水玻璃溶液；②亚硫酸钠溶液③五氧化二磷；④碳铵A、①②③B、①②④

C、②③④

D、①②③④参考答案：D略5.（6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．参考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（1）假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42﹣，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH﹣，反应的离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；．6.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论A用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42－DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀,说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)参考答案：AD略7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0．1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NAB．16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NAC．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶液中不存在HSO4-，A错误；B、16g16O2的物质的量为=0.5mol，18g18O2的物质的量为=0.5mol，含有的质子数均为0.5mol×8×2×NA=8NA，B错误；C、Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe3+，1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子数为3NA，C错误D、Cl2溶于水的反应是可逆反应，标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数少于0.1NA，D错误；故选B。8.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示[参考答案：C略9.通过复习总结，下列归纳正确的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略10.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂（括号内）正确的是

（）

A．除去氮气中的氧气（镁粉）

B．除去氯化钠溶液中的氯化钙（二氧化碳气体）

C．除去苯中的苯酚（浓溴水）

D．除去溴苯中的溴单质（氢氧化钠溶液）参考答案：答案：D11.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（

）①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，

若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g，⑥将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

参考答案：A略12.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）参考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态，D错误。

13.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首．猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金．银．锡．锌的铜合金参考答案：D14.将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：A略15.在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：c(HA)=c(A－)

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20℃）—熔点（℃）189.5101.5密度（g·cm－3）1.9001.650又知：草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。

草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→

。②检验产物中CO的实验现象是

。③整套装置是否存在不合理之处，

（填是或否），若有该如何解决

。（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是

（填字母）。A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

MnO4－+

H2C2O4+

H+===

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4·2H2O的含量。方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为

。（已知相对原子质量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-----化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。K^S*5U.C#O%下（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋

b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料

d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂参考答案：(1)间歇性散热(2)纯碱

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)增强体

强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等(4)ｂ、ｃ(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热装置(2)利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体

，合成材料是基体；他的优点有：

强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能(4)废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：①通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；②采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；③将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；故b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。18.某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知该反应中的H2O2只发生如下过程：（1）该反应中的还原剂是

，还原产物是________。（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。参考答案：（1）H2O2，Mn2+

（2）稀硫酸

（3）3.36L【Ks5u解析】（1）该反应中的H2O2中氧元素的化合价由—1价升高到0价，失电子做还原剂，MnO4-的Mn元素由+7价降低到+2价，化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，Mn2+是还原产物；（2）盐酸也会被MnO4-氧化，KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸进行K