2022安徽省芜湖市戴汇中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022安徽省芜湖市戴汇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A．油脂的水解反应都是皂化反应B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同参考答案：B解：A．因皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，故A错误；B．因油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C．因蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C错误；D．因淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，故D错误；故选B．2.下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．P和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强参考答案：D略3.在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（）

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2C．

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2

D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1

参考答案：C略4.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2molHCl时，反应中转移的电子为2molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，故B错误；C．每消耗16molHCl时，反应中转移的电子为10mol，则每消耗2molHCl时，反应中转移的电子为1.25mol，故C错误；D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故D正确；故选D．5.下列物质分类的正确组合是（

）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫参考答案：D6.常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性强碳酸．【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B．7.下列粒子半径之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)参考答案：A8.下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1mol氢的质量是2gC．O2的摩尔质量是32gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略10.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A略11.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略12.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A13.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3－CH3

C．

D．

参考答案：C略14.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（

）

化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

参考答案：B【详解】A.Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的金属性无关，故B错误；C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D.玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确。故选B。

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）。A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为NAB．将10.6gNa2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2NAC．1molCuO被还原成Cu，得到电子数目为2NAD．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.5NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．请回答下列问题．（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是

．（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将

（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是

．（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到

，原因是

．（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量

，观察现象．参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）乙；铜粉

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）升温加快化学反应速率；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应；（4）构成原电池可加快化学反应速率．【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快，故答案为：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，故答案为：铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成Fe﹣Cu原电池，故答案为：乙；铜粉．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为

，该反应的化学方程式为

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：试剂①是

；试剂②是

（均填化学式）；“操作Ⅰ”为

（填操作名称）．加入试剂②后发生反应的离子方程式为

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有、、（填操作名称）参考答案：（1）Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）NaOH；

HCl；过滤、洗涤；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）萃取分液蒸馏．

【考点】胶体的重要性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系为胶体；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液；（3）水溶液中的碘单质需要加入有机溶剂，振荡静置分层，分液后得到的含碘单质的有机溶剂通过蒸馏得到碘单质；【解答】解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，所得的分散系称为Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：Fe（OH）3胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）FeCl3溶液（含NaCl）加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂②是HCl，操作Ⅰ为过滤、洗涤，故答案为：NaOH；

HCl；过滤、洗涤；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有：加入有机溶剂利用碘单质在有机溶剂中溶解度大且不溶于水，振荡、静置、分层后分液，分液后得到的含碘单质的有机溶剂通过蒸馏得到碘单质，