2022四川省成都市武侯中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022四川省成都市武侯中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．碳原子和镁原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．铍原子和氧原子参考答案：A2.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略3.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（

）A．原子的核电荷数

B．原子的核外电子数C．原子的质子数

D．原子的中子数参考答案：D略4.已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A、原子半径按x、y、z顺序增大

B、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强C、单质的氧化性按x、y、z顺序增强D、氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱参考答案：C5.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

，负极反应为：H2+4OH-—4e-=4H2O下列叙述不正确的是（

）A、供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

B、H2在负极发生氧化反应

C、是一种高效、环境友好的发电装置

D、燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D略6.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C7.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）A.青菜中含有维生素C

B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中砷发生还原反应

D.砒霜是氧化产物参考答案：D青菜中含有多种维生素，能把+5价的砷还原为+3价，故A正确；维生素C具有还原性，故B正确；+5价的砷变为+3价，化合价降低发生还原反应，故C正确；砷化合价降低发生还原反应，砒霜是还原产物，故D错误。8.32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11.2L（标准状况）氢气，该醇是（

）

A．CH3OH

B．C2H5OH

C．C3H7OH

D．C4H9OH参考答案：A略9.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈

红色的是(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe3O4

D．FeO参考答案：D10.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

溶质质量分数[来源:

.Com]甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%参考答案：B略11.实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3参考答案：D12.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H＋），且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（

）A．5.6g

B．16.8g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略13.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤参考答案：D试题分析：硫氰化钾溶液用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，A错误；氯气与氯化亚铁溶液反应，B错误；铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，D正确。点评：除杂质时要注意不能引入新的杂质、不能把主要成分除去，同时生成的物质要便于分离，如生成沉淀或生成气体等。14.下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：B15.下列物质中，属于电解质的是（

）A.蔗糖

B.硫酸钡

C.盐酸

D.金属铁参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，请回答：（1）配制时应称取Na2CO3

▲

g；（2）配制时不需要的仪器是

▲

；还缺少的仪器名称叫

▲

。A．烧杯

B．100mL容量瓶

C．量筒

D．天平

E．玻璃棒

F．试管（3）下列操作的顺序是（用字母表示）

▲

；A．冷却；B．称量；C．洗涤；D．振荡；E．定容；F．溶解；G．转移；H．摇匀（4）（请在“A．偏小”、“B．偏大”、“C．无影响”中选择最合适的选项，用字母填空）若未经冷却即转移烧杯中的溶液，实验结果将

▲

；若转移时不慎将溶液倒在瓶外，实验结果将

▲

；若容量瓶未经干燥即用来配制溶液，实验结果将

▲

；若将蒸馏水注入容量瓶时不慎将水加到瓶外，实验结果将

▲

；若定容时俯视刻度线，实验结果将

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同）

，含原子数最多的是

，质量最大的是

，体积最小的是

。参考答案：

①

，

②

，

②

，

③

略18.根据所学知识进行分析，回答下列问题：（1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是____。（2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，33．6L人造空气的质量是14．4g，其中氧气和氦气的分子数之比为_____，氧气的质量为_______。（3）括号中的为杂质，写出除去相应杂质所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式。①Cl—（SO42—）：______，__________________________________；②SO42—（CO32—）：______，__________________________________；③NaCl（NaOH）：______，__________________________________。参考答案：(1)78g/mol

32

(2)1:4

9.6g

(3)BaCl2

Ba2＋+SO42—=BaSO4↓

H2SO4

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

HCl

H++OH-=H2O【分析】（1）由于Na+为0．3mol，所以Na2X的物质的量为0.15mol，根据n=m/M可求出Na2X的摩尔质量。（2）在标准状况下，33．6L人造空气的物质的量为1.5mol。（3）①加BaCl2②加H2SO4③加HCl。【详解】（1）由于Na+为0．3mol，所以Na2X的物质的量为0.15mol，根据n=m/M可求出Na2X的摩尔质量是78g/mol，X的相对原子质量是32，故答案为：78g/mol，32。（2）在标准状况下，33．6L人造空气的物质的量为1.5mol，设氧气的物质的量为A，氦气的物质的量为B，则32A+4B=14.4，A+B=1.5mol解得A=0.3mol，B=1.2mol，氧气和氦气的分子数之比为1:4，氧气的质量为9.6g，故答案为：1:4，9.6g。（3）①加BaCl2，离子方程式为：Ba2＋+SO42—=BaSO4↓②加H2SO4，离子方程式为：CO32—+2H+=CO2↑+H2O③加HCl，离子方程式为：H++OH-=H2O故答案为：BaCl2；Ba2＋+SO42—=BaSO4↓；H2SO4；CO32—+2H+=CO2↑+H2O；HCl；H++OH-=H2O。19.（12分）向500mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶