2022四川省德阳市绵竹土门中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022四川省德阳市绵竹土门中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列数量的物质中含原子数最多的是(

)A．4℃时5.4mL水

B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气

D．10g氖参考答案：A略2.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸

D.加入5mLH2O参考答案：B略3.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；B．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；C．均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．4.．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10―9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略5.下列名称或化学式一定表示纯净物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n参考答案：A略6.已知1个碳原子若连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性，烷烃在光照时与发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可能为A．B．C．D．参考答案：BD7.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快参考答案：D分析：A．亚硫酸的酸性弱于盐酸；B．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性；C．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝；D．构成了原电池加快反应速率。详解：A.碳酸、亚硫酸的酸性均弱于盐酸，所以将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，也不会产生沉淀，A错误；B.铜的金属性较弱，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把金属铜氧化，所以铜粉溶解，B错误；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，但氨水是弱碱，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，所以沉淀不会消失，C错误；D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，铁可以把铜置换出来，构成原电池，铁作负极，因此反应速率加快，D正确。答案选D。8.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（

）A．I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素

D.I中子数与质子数之差为74参考答案：C略9.下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀

B．胶体微粒能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C10.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A.装置甲中W作原电池负极

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+

+2e-

=

CuC.装置丙中电流由Z流向W

D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>

W>X>Y参考答案：C11.根据物质的分类依据可知：C2H5OH、NaCl、CO2属于同一类物质。下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是A．空气

B．金属铜

C．硫酸

D．石灰石参考答案：C略12.下列反应的离子方程式不正确的是A.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B.碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O参考答案：B【分析】A.澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C.少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D.氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A.澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，A正确；B.碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B错误；C.少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；D.氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正确；答案为B。13.已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是

参考答案：D略14.铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物参考答案：C15.分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）

（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)图I是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答。(1)填写仪器名称：图中①是

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是

(3)如图Ⅱ所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球。向左端导人

Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈

色，B处棉球呈

色，C处棉球呈

色。(4)若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置是

(5)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是

A．大于O.03mol

B．小于O.03mol

C．等于0.93mol参考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黄色(1分)蓝色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：(1）1.204×1024个水分子的物质的量是

▲

。(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是▲

，(3)2molCO(NH2)2中含▲mol氮原子，所含氧原子数跟▲molH2O中所含氧原子数相等。参考答案：18.写出下列微粒的电子式：羟基__

___氢氧根离子__

_____乙醇__

______甲基___

__参考答案：略19.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。

(1)A装置的作