2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春昌傅中学高三化学联考试卷

2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春昌傅中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略2.下列物质既能导电又是强电解质的是（

）A、氯化钠溶液

B、氢氧化钠晶体

C、液态硝酸钾

D、液态氯化氢

参考答案：C略3.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D.1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C考查氧化还原反应的相关知识，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化还原反应中的物质的量的计算。

4.下列粒子在相应条件下可大量共存的是A.常温常压下混合气体：B.碱性溶液中：C.酸性溶液中：D.含有的溶液中：参考答案：B略5.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．失电子化合价升高的元素被氧化；B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．解答：解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．6.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液参考答案：C根据溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；A、溶液的体积不是1L，故A错误；B、只能计算稀释后硫酸的质量分数，故B错误；C、8g三氧化硫溶于水得到1摩尔硫酸，配成1L溶液溶质的物质的量浓度等于0.1mol·L－1，故C正确；D、根据钠元素守恒，0.1mol氧化钠溶于水得0.2摩尔NaOH，配成1L溶液得溶质的物质的量浓度等于0.12mol·L－1，故D错误。故答案选C7.据最新报道，钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略8.下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－参考答案：DA、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液，碳酸氢根离子先反应，故A错误；B、FeBr2溶液中通入足量的氯气时，亚铁离子和溴离子全部被氧化，正确的是：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2+6Cl－，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒关系，应为：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O，故C错误；D、过量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，加溴水后HSO3－被氧化，故D正确。故答案选D9.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NAB.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC.某密闭容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NAD.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA参考答案：D10.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（

）

A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na+)>c(NO2－)>c(H+)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)参考答案：B试题解析：

A、读图可知，温度：c点>b点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：c点>b点，故A正确；

B、违反了电荷守恒，应为：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B不正确；

C、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。C点温度最高，可知c点二者恰好完全反应，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，生成的NaNO2水解显碱性：NO2-+H2O

HNO2+OH-，同时H2O

H++OH-，则c(OH－)>c(HNO2)，故C正确；

D、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由图可知二者完全反应时NaOH溶液的体积是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+H2O。n(NaOH)=n(HNO2)=0.02L×0.0lmol/L=2×10-4mol，所以c(NaOH)=2×10-4mol÷0.02L=0.01mol/L；则d点应为等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H+)，故D正确。11.．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸参考答案：D略12.以惰性电极电解CuSO4和FeSO4溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为2．24L，则阴极上析出的固体的质量为

（

）

A．6．4g

B．12．8g

C．25．6g

D．5．12g参考答案：B略13.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）

A．在lLlmoL／L的AlCl3溶液中，Al3+的个数小于NA

B．100mL18.4mol／L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA

C．常温常压下，22.4L乙烯中含有的C—H键为4NA

D．1．OL0.10mol／L醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA参考答案：A略14.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B15.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

参考答案：答案：（1）无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色

（2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色

（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。

（4）Al2(SO4)3

解析：本题主要考查离子的检验和共存。

（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。

（2）焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。

（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4生成BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。

（4）通过上述试验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。

知识点归纳:无机物鉴别颜色方面的突破口：1、红色世界（1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、

品红溶液。（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红，③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2或红色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。2、橙色世界（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4中呈橙色。3、黄色世界（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2

（淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4

（浅绿色）（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色（3）化学变化：Fe(OH)2（白色）——灰绿色——Fe(OH)3（红棕色）5、青色世界（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S

FeO、Fe3O4

、MnO2（2）化学变化：①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、蓝色世界（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)变蓝，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界（1）基态：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）（3）化学变化：①I2升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，③紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）8、白色世界（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl

、BaCO3

、Ba3(PO4)2、BaSO3

、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化学变化：①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCl

产生白烟，③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10—10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3–2

–3–1

–3

试回答下列问题：（1）上述元素中处于第VA族的有

，处于第二周期的有

（以上均用编号表示）。（2）上述元素中金属性最强的是

（用编号表示）。（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式

。（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n–m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n–m）<0时，该元素属于非金属元素。试回答：a．第n（n≥2）周期有

种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）。b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有

种非金属元素（含零族元素），还有

种未发现，未发现的非金属处在第

周期第

族（注：将零族看作VIIIA族）。参考答案：（1）④⑦（1分）①③⑦（1分）

（2）⑥（1分）（3）Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O（1分）（4）8–n（1分）。23种（1分），1种（1分），七和VIIIA族（1分）18.(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是____________________________________________________(2)右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。参考答案：(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

略19.（16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是

▲

。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和N