2021-2022学年湖南省衡阳市 衡东县珍珠中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市衡东县珍珠中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1mol，1mol B．3.5mol，7molC．3.5mol，6mol D．6mol，7mol参考答案：D考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、苯环，结合酚、烯烃的性质来解答．解答：解：酚﹣OH的邻、对位与溴发生取代反应、双键与溴发生加成反应，则与1摩尔该化合物起反应的Br2为5mol+1mol=6mol；苯环与双键与氢气发生加成反应，与1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量为3mol×2+1mol=7mol，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大2.互为同分异构体的物质不可能

A．具有相同的相对分子质量

B．具有相同的结构C．具有相同的通式 D．具有相同的分子式参考答案：B3.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略4.下列说法正确的是：A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性参考答案：A略5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略6.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题．解答：解：A．由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B．a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确．故选D．点评：本题考查电解池知识，为高考高频考点，注意根据电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的关键，难度不大．7.下列有关实验操作的叙述正确的是（

）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离参考答案：B略8.某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。其中焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4，对于该反应，说法正确的是（

）

A.该反应属于复分解反应

B.CuS作氧化剂C.Cu元素化合价降低

D.O2作氧化剂参考答案：D略9.参考答案：D略10.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(

)A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D略11.下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A略12.下列物质中既有离子键又有共价键的是A.HNO3

B.NH4Cl

C.Na2S

D.Al2O3参考答案：BA.HNO3中只有共价键，A错误；B.NH4Cl中既有离子键又有共价键，B正确；C.Na2S中只有离子键，C错误；D.Al2O3中只有离子键，D错误，答案选B。点睛：掌握化学键的含义、构成微粒和形成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。13.粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，管状反应装置如右图。管中发生的反应是，下列说法不正确的是（

）

A、反应管粗镍端为低温区，高纯镍端为高温区

B、该反应体系在一定条件下达到平衡状态的标志之一是体系的压强不变

C、提纯过程中，会逐渐减少

D、该装置可用于碘的提纯参考答案：C略14.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816参考答案：B根据图中c点的[Ag＋]和[Br－]可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，故B错；在a点时Q<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝[Cl－]/[Br－]＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。故答案B。15.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：

。E中含氧官能团的名称为

。（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是

。（3）写出下列转化的化学方程式：②

，③

。写出有关反应的类型：②

⑥

。（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有

种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。参考答案：（1）－CH＝CHCHO

羟基、醛基（2）①⑤（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O－CH2Cl＋H2O－CH2OH＋HCl

氧化反应，消去反应

（4）3略18.碳原子最外电子层含有

个电子，根据碳原子的成键特点，每个碳原子可以跟其他非金属原子形成

个

键，而且碳原子之间也能以

键相结合，形成

键、

键或

键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数目不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。参考答案：略

19.（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成相对分子质量为88的酯D①相对分子质量比C少2；

②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红回答下列问题：（1）A～E中，属于烃的是

（填字母）。（2）C催化氧化生成D的化学方程式为

。

反应类型为 （3）有机物B具有的性质是

（填序号）。①无色无味的溶液；

②有毒；

③不溶于水；

④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是