2021-2022学年福建省厦门市第九中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年福建省厦门市第九中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．在500°C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：C．乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D2.下列说法或表示法正确的是（

）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3kJ/mol参考答案：C考点：反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．解答：解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3kJ/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是

A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023

B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023

C．5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5×6.02×1023参考答案：A4.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在20gD216O中含有10NA个电子

B．标准状况下，2.24L己烷所含分子数为0.1NAC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略5.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

（

）

A．CS2

B．PCl3

C．BeCl2

D．CCl4参考答案：C6.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（

）A.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：C

略7.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L参考答案：B略8.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小

B．BaO量不变

C．氧气压强不变

D．BaO2量增加参考答案：9.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判断错误的是（）A．上述反应中的氧化剂是Cl2

B．还原性：CN->Cl-

C．当有O.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离参考答案：C略10.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有O2．【解答】解：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，故选A．11.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．制备Fe(OH)2B．制备少量氨气C．实验室制备乙炔D．检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：B略12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（

）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.原子半径Z<MC.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族参考答案：A根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，则M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的强，故A错误；Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径O<Al，故B正确；非金属性：O>Si，所以稳定性H2O>SiH4，故C正确；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正确。点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、简单气态氢化物的稳定性越强。13.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物沸点最低

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：AD略14.下列有关实验的叙述正确的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；B．二者都与稀硝酸反应；C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；D．不能排除Ag+的干扰．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A正确；B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．15.以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是

()A．已知的准晶体是离子化合物

B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：（1）气体A的化学式为

▲

。（2）电解时，发生反应的化学方程式为

▲

。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②

▲

。（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为

▲

。（4）实验室制取气体B的化学方程式为

▲

。（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2—）：

▲

。参考答案：（12分）（1）H2

（2）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3

控制好反应的温度

（3）NCl3+6ClO2—+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl—+3OH—

（4）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2-+2NH3↑+2H2O

（若写NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2也给分）

（5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2—+4H+

（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

。（2）反应中硝酸体现的性质为

、

。（3）该反应若在标准状况下产生4.48L气体，则转移电子的物质的量是

mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量比按上述反应理论值高，其原因是_______。参考答案：答案：(1)14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2分）

(2)酸性

氧化性（各1分）

(3)0.6mol（2分）

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）18.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为

。（2）下列叙述正确的是

。（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个键和1个键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为

，该晶体中氧的配位数为

。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。②与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

（各写1种）。③上述反应中后一步反应的离子方程式是

。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为

。参考答案：（1）3d2阶段4s2

（1分）（2）ad

（2分）（3）TiO2

（1分）

3（1分）（4）①H<C<N<O

（1分）

②CO2（N2O）、SCN等（2分）

③2CNO

+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）（5）[TiCl（H2O）5]

（2分）19.【化学—选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数