2022云南省昆明市盘龙区茨坝中学高一化学期末试题

2022云南省昆明市盘龙区茨坝中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验基本操作中正确的是（

）A.分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯B.蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热C.用10

mL量筒量取

7.50

mL

浓盐酸D.称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘参考答案：AA、四氯化碳的密度比水大，分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯，故A正确；B、蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上加热，故B错误；C、用10mL量筒只能量取7.5mL浓盐酸，精确不到0.01mL，故C错误；D、称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D错误；故选A。点睛：本题考查物质的分离提纯以及物质的称量检验等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，解题关键：把握物质的性质的异同以及基本操作要点。易错点C选项，精确度易忽略。2.物质中既含有离子键又含有共价键的是（

）A．H2O

B．CaCl2

C．NaOH

D．Cl2参考答案：C试题分析：A、只有共价键，错误；B、只有离子键，错误；C、有离子键和共价键，正确；D、只有共价键，错误。3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2g

B.5.6g

C.2.8g

D.1.4g参考答案：B发生的反应是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，因此Fe3＋的氧化性强于H＋，因此发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，有气体产生，发生Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反应后溶液中溶质为FeCl2，因为混合物和盐酸恰好完全反应，因此根据元素守恒，n(Fe2＋)=n(Cl－)/2=100×10－3×2.0/2mol=0.1mol，用CO还原相同质量的混合物，得到铁质量为0.1×56g=5.6g，故选项B正确。4.对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是A．各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5C．平衡混合物中各物质的量浓度相等D．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质参考答案：D略5.反应mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①

m

+

n<p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③

n

<

p

④

x点反应速率比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤参考答案：A【详解】①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。故选A。

6.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：B7.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A、X的能量一定高于M

B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于N

D、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：B略8.如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、分液、过滤

B.蒸馏、过滤、分液、蒸发C.分液、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。9.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应．【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B．10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．11.下列说法正确的是（

）A.若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热参考答案：C试题分析：反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，A、B错误；放热反应的逆过程，一定是吸热反应，C正确；1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水，而中和热指的是生成1mol水，D错误。12.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

参考答案：CD略13.下列有关仪器的使用正确的是（）A．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B．手持试管给试管内的物质加热C．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D．用天平称量药品时用手直接拿砝码参考答案：A考点：药品的取用；物质的溶解与加热．

专题：化学实验基本操作．分析：A、根据胶头滴管的使用方法；B、根据试管加热的实验操作方法；C、根据酒精灯的注意事项；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子．解答：解：A、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；B、用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故B错误；C、实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精、绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故C错误；D、使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故D错误．故选A．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范14.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略15.在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是

（

）A．V（A）：V（B）的值

B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物质的量

D．盐酸和硫酸的物质的量浓度参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_____________________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________

_____。（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是

_________。（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是

；原因是

。参考答案：(12分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(浓)==

CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母）参考答案：（1）阴极：2H++2e-=H2↑

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

（2）HFG

DEC略18.化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是

（填化学式）（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是

A．Au

B．Ag

C．Al