2021-2022学年陕西省西安市高新第二学校高一化学月考试卷

2021-2022学年陕西省西安市高新第二学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY参考答案：D略2.

下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略3.下列叙述正确的是A.乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去B.C4H9Br的同分异构体有4种C.淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀参考答案：B分析：本题考查了化学实验注意事项。如除杂不能增加新杂质；碘遇淀粉溶液变蓝；检验糖类水解产物时一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加热才能产生砖红色沉淀。详解：A.乙烷中含乙烯杂质不能用加入氢气反应的方法除去，因为会增加新杂质氢气，用溴的四氯化碳溶液除去，故A错误；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是饱和的一溴代烃，所以同分异构体有4种，故B正确；C.碘遇淀粉溶液会变蓝。在淀粉溶液中加入KI溶液，液体不会变蓝色，故C错误；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加碱中和后，再加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀，故D错误；答案：B。4.下列说法不正确的是（

）

A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B．复分解反应一定不属于氧化还原反应C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质参考答案：D略5.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（

）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1参考答案：C考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D6.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B.用加热法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：CA.泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙，A正确；B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，用加热法除去CaO中少量的CaCO3，B正确；C.酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误；D.金的密度比较大，用水冲洗的方法从沙里淘金，D正确，答案选C。7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣B向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸

白色沉淀消失Z中一定含Ba2+D钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO3A．A、 B．B、 C．C、 D．D、参考答案：B考点：常见离子的检验方法．

分析：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；B．先加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；C．加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰了氯离子的检验，应加硝酸酸化，故A错误；B．向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，排除了银离子、碳酸根离子等干扰，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则Y中一定含SO42，故B正确；C．溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子8.参考答案：C略9.将质量为mg的CO和质量为mg的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同

B．固体的质量均保持不变C．固体的质量均增大，且均增重mg

D．固体的质量均增大，但增加的质量不一样参考答案：C10.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A.BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B.Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C.NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D.BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶参考答案：C【详解】A.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。11.下列关于硝酸的认识中，正确的是A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸参考答案：A试题分析：A．硝酸不稳定，见光或受热易分解，故A正确；B．浓硝酸有强氧化性，金属与浓硝酸反应生成二氧化氮，不生成氢气，故B错误；C．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；故选A。12.下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体参考答案：B解：A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1﹣100nm之间，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，故B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，故C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

13.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（

）A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3参考答案：C略14.下列反应属于吸热反应的是（）A、生石灰和水的反应B、石灰石在高温下的分解反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、食物因氧化而腐败参考答案：B略15.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（

）A．CaCl2和Na2CO3

B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3

D．HCl

NaAlO2参考答案：A解：A．均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故C正确；D．NaAlO2加入到盐酸液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用下图所示装置A、B进行组合制取氯气，按要求回答下列问题：（1）B装置与不同化学试剂的组合，可实现不同的实验目标。如下表中的装填试剂选择错误，请在横线上予以订正（多填、错填均不得分），并将气体的流向补充完整：实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

_______a

→

b干燥氯气C

_______a

→

b收集氯气D

_____________→______检验氯气的氧化性F

_____________→______A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸铜

D.饱和食盐水

E.饱和碳酸钠溶液

F.淀粉碘化钾溶液

G.石蕊试剂（2）A装置的反应中MnO2表现出___________性（填“氧化”或“还原”），如有10.95g的氯化氢发生了电子转移，则生成氯气的体积（标准状况下）为_____________L。

参考答案：（8分）（1）（4分，填错、多填每格扣1分，4分扣完为止）实验目标装填试剂（填选项字母）气体流向（填a、b）除去HCl杂质E

__D（1分）___a

→

b干燥氯气C

__A（1分）___a

→

b收集氯气D

__________b__→__a（1分）___检验氯气的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f，____________，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．参考答案：(1)Cu、O

(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红

(3)bc

(4)将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2

(5)①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②d；e；c；b

吸收多余的SO2，防止污染空气

SO2+2OH-=SO32++H2O解析：(1)8CuFeS2+21O2

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价，化合价降低的元素被还原，故Cu、O被还原；故答案为：Cu、O；(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；故答案为：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；(3)二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合；故答案为：bc；(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；(5)①装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O；②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案为：d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2+2OH-=SO32-+H2O。点睛：本题涉及二氧化硫的制备、离子的检验、装置的选择等知识点，把握制备原理、实验装置、实验技能为解答的关键。本题的易错点为（5），制备和收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理。18.阅读下表短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径简单最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素

请回答：（1）写出E在元素周期表中的位置：______；C的简单离子的结构示意图：______。（2）X的化学式为_________。（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于______（填“离子”或“共价”化合物）。（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为___________。参考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)NaClO

(3)O2﹣＞Na+＞Al3+

(4)离子化合物

(5)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑试题分析：短周期主族元素，A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液，则A为钠元素；B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；在第3周期元素中，C的简单离子半径最小，C为铝元素；A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分，X为NaClO，D为Cl元素；所有有机物中都含有E元素，E为碳元素。（1）E为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期第ⅣA族；C为铝元素，铝离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故答案为：第二周期第ⅣA族；；（2）有上述分析可知，X为NaClO，故答案为：NaClO；（3）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为Na+、O2-、Al3+，离子的电子层排布相同，核电荷