2021-2022学年陕西省西安市雨金中学高一化学联考试卷含解析

2021-2022学年陕西省西安市雨金中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有含0.1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1参考答案：A略2.下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的是（）A．如图：用食盐水制食盐晶体B．

如图：分离碘酒中的碘和酒精C．如图：稀释浓硫酸D．

如图：验证氨水的碱性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离；B．碘和酒精不分层；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性．【解答】解：A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离，则图中蒸发装置可制食盐晶体，故A正确；B．碘和酒精不分层，不能选图中分液装置分离，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水，不断搅拌，故C错误；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性，与氨水的碱性无关，故D错误；故选A．3.下列说法中正确的是

A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。参考答案：A略4.下列叙述正确的是()A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．与KSCN作用会生成红色物质可用于检验参考答案：C略5.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（

）A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物

D．能发生加聚反应参考答案：D略6.核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（

）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.异丁烷参考答案：C【详解】A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；

C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；

D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C7.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠参考答案：B略8.已知在反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，完全断开1molH—H键需吸收热量436kJ，完全断开1molO=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为（

）A．放出热量234.5kJ

B．吸收热量234.5kJC．放出热量242kJ

D．吸收热量242kJ参考答案：C反应热等于反应物中键能之和和生成物中键能之和的差值，根据方程式和键能数据可知该反应的反应热＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放热反应，则1molH2完全燃烧时该反应的能量变化为放出热量242kJ，答案选C。9.对下列实验现象的描述错误的是

A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色

D．Cu加到稀HNO3中微热，生成的气体颜色变化：无色→红棕色参考答案：B10.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的离子个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为

（

）

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1参考答案：D略11.在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是

A．氢氟酸

B．饱和碳酸钠溶液

c．浓硫酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：A12.化学电池的反应本质上属于（）A．氧化还原反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流．【解答】解：化学电池是通过自发的氧化还原反应产生电子移动从而产生电流，所以化学电池的反应本质上属于氧化还原反应，故选：A．13.反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（

）

A．该反应为吸热反应B．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量C．反应的热化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△H＝+41kJ/molD．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量参考答案：D略14.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．CaO→Ca（OH）2中，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D不选；故选C．15.已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2。测得NO2和O2同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价A．升高

B．降低

C．不变

D．不能确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是

接

,

接

，

接

。(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中

，C中

。(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?

说明理由：

(4)试管E的作用是

(5)写出A中反应的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)类比思维是化学研究中常用的思维方法，它能帮助研究人员从一个问题出发来巧妙地解决一类本质相似的问题。已知：在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

。试回答下列问题：①写出与反应的化学方程式：

。②写出与反应的化学方程式：

。参考答案：

18.Ⅰ.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目________________。(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。Ⅱ.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________。参考答案：Ⅰ.(1)

(2)0.06

(3)

Ⅱ.3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O【分析】（1）硝酸、硝酸铜能拆成离子形式，据此写出该反应离子方程；该反应中铜把电子转移给了硝酸根中氮原子，共转移6e-，用单线桥表示电子转移的防向和数目；

(2)根据反应关系6e----2NO，进行计算；(3)由C→CO2可以知道，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式。【详解】(1)反应方程式为:3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸、硝酸铜均拆成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6e-，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到6e-，单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：；综上所述，本题答案是：。(2)根据反应关系可知，6e----2NO，448mLNO的物质的量为0.02mol，则该过程中转移的电子0.06mol；综上所述，本题答案是：0.06。(3)根据反应可知，8molHNO3参加反应，被还原的硝酸有2mol，所以被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为2/8=1/4；综上所述，本题答案是：1/4。Ⅱ根据题意：C→CO2，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3为还原产物；C→CO2化合价升高4，2K2CrO4→Cr2(SO4)3化合价共降6，根据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3，Cr2(SO4)3系数为2，则K2CrO4系数为4，根据原子个数守恒，K2SO4系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，具体为：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O；综上所述，本题答案是：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。【点睛】对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，8molHNO3参与反应，其中作为氧化剂的硝酸有2mol，被还原为2molNO；反应生成了硝酸铜，起到酸的作用的硝酸有6mol。19.丙烯醇()是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：

(1)丙烯醇的分子式为________