2021-2022学年湖南省邵阳市云台中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖南省邵阳市云台中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL参考答案：略2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极C．通入空气的一极是负极

D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O参考答案：D3.下列图示关系不正确的是A

B

C

D参考答案：B略4.在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(

).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.参考答案：A略5.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀参考答案：CA中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应发生化学腐蚀。6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB、C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD、2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol参考答案：A略7.

铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH-

B.铁棒逐渐被腐蚀

C.石墨棒上放出Cl2

D.石墨棒上放出O2参考答案：B略8.下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A．硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B．自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D．浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．不论氧气是否过量均生成SO2；B．自然界中含有硫单质、硫化物、硫酸盐；C．氯气的漂白原理：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物质结合成无色物质；D．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性．【解答】解：A．不论氧气是否过量均生成SO2，故A错误；B．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故B正确；C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红褪色，两者漂白原理不同，故C错误；D．浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，故D错误；故选B．9.关于食物的酸碱性说法错误的是(

)A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同D．正常人体内各体液pH总保持一定．参考答案：B略10.下列仪器可以用于盛放NaOH溶液的是A.酸式滴定管

B.碱式滴定管C.带玻璃塞的试剂瓶 D.带橡皮塞的试剂瓶参考答案：BD11.下列哪一个分子模型不属于比例模型：A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子参考答案：C12.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（

）A.X的原子半径比Y小

B.第一电离能X<YC.电负性X>Y

D.X和Y的核电荷数之差为m-n参考答案：B13.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。14.mA(气)+nB(气)pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：1

体系的压强不再改变2

体系的温度不再改变3

各组分的浓度不再改变4

各组分的质量分数不再改变5

反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q6

单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A.③④⑤⑥B.②③④⑥

C.①③④⑤D.①③④⑥参考答案：B略15.．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知：③苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水。④乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧。当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下：Ⅰ．向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10mL苯甲醛。在搅拌下反应40min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20mL，冷却至室温。Ⅱ．用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198℃~204℃的馏分得产品A。Ⅲ．将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）写出玻璃仪器a的名称

；其作用是

。（2）步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需

，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是

，（3）产品A为

，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为

。（4）步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是

。（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_______。A．无水乙醇

B．饱和NaHCO3溶液

C．冷水

D．滤液（6）停止抽滤的操作方法是

。提纯B的粗产品的实验操作名称为

。参考答案：

（1）（球形）冷凝管（1分），

冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去过量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加热（1分）（4）防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。（合理表述均给分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）（1分）

重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子、、、阴离子、、、、

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；

C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

(1)写出化学式：A

B

D

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子度由大到小的顺序为：

。

(4)在l00mL0．1mol/L-1E溶液中，逐滴加入35mL，2mol/L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

mol

参考答案：

(1)Na2CO3

Ba(OH)2

AgNO3(2)(3)

或18.（15分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为

。（2）该实验的目的是

。（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要

，实验现象为

。（4）上述实验操作中必须控制不变的是

(填字母)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是

。（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是

。参考答案：（15分）（1）4H++4I-+O2==2I2+2H2O

（2分）（2）探究温度对反应速率的影响。（2分）Ks5u（3）淀粉溶液，无色溶液变蓝色。（各2分，共4分）（4）CD（3分）（5）每升高10℃，反应速率增大约2倍。（2分，若回答其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快或溶液显色时间越短给1分）（6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。（2分）略19.（一）化学与生活（15分）（1）良好的生态环境可以提升生活质量。①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中

▲

、NO2、CO和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。②下列物质可用作混凝剂是

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（填字母）。 a．ClO2

b．FeCl3

c．Ca(ClO)2③氮氧化物可用氨气处理。已知，氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为

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。