2021-2022学年陕西省汉中市龙江中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年陕西省汉中市龙江中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下述实验不能达到预期实验目的的是（

）。序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响

参考答案：AC略2.下列实验方法不正确的是A．将MgCl2?6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol·L-1的KMnO4溶液D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体参考答案：CD3.前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”参考答案：A略4.常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—

B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—

D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—参考答案：D5.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（

）

选项化学反应及离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl－比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确

参考答案：C略6.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是

A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8molNaOHD．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9参考答案：C略7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤参考答案：B本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。8.在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为

（

）

A．0.075moL·L－１

B．0.8moL·L－１

C．0.75moL·L－１

D．0.08moL·L

参考答案：答案：B9.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），下列说法错误的是A.溶液中溶质的质量分数不变

B.溶液中溶质的物质的量浓度增大

C.溶液的质量也不改变

D.溶液还是饱和溶液参考答案：B10.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层

②原子轨道类型

③空间伸展方向

④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④参考答案：A略11.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是

A．向容量瓶中转移溶液

B．中和热的测定C．浓硫酸与铜的反应

D．乙酸晶体受热分解参考答案：B12.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B13.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－===LiFePO4

负极Li－e－===Li+，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li===LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

D．放电时电池内部Li+向负极移动参考答案：B略14.已知乙苯的结构简式为C6H5—C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。不用试写可知，它与3molH2发生反应后的一氯代物同分异构体数是（

）A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：B略15.往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L－1

B．1.5mol·L－1

C．1.2mol·L－1

D．1.0mol·L－1参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)

溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。(2)

步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

。(3)

步骤④的离子方程式：________________________________________

。(4)

步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________

。(5)

步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

。

参考答案：（1）第四

VIIA

（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应

（1分）（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－

（2分，写成化学方程式不给分）（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（分）（5）分液漏斗

下口

（2分）（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高(1分)

“空气吹出、SO2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:①写出基态Cu的外围电子排布式______，铜元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_______（填元素符号）。②SO42-中心原子的杂化方式为______，SO32-的空间构型为__________。③将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_____，所得溶液呈_____色。（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4?H2O晶体。①下列说法正确的是_______(填代号）A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键d．SO4中配离子的空间构型为正方形②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为______。（已知:，列式并计算出结果）参考答案：（1）①3d104s1；ⅠB；N；②sp3；三角锥型；③SO2；蓝色；（2）①cd；②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；（3）12；×100%=74.76%。试题分析：（1）①外围电子指价电子，过渡元素价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Cu的外围电子排布式为：3d104s1；铜位于第四周期IB族；第一电离能越大，非金属性越强，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能最大是N；②杂化轨道数等于价层电子对数，S的价层电子对数为②杂化轨道数等于价层电子对数，S的价层电子对数为=4，因此杂化类型为sp3，SO32－中有3个σ键，孤电子对数为(6＋2－3×2)/2=1，空间构型为三角锥形；③＋1价Cu在酸性溶液中发生歧化反应，生成Cu和Cu2＋，SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O，气体为SO2，溶液变蓝；(2)①a、氨气极易溶于水，因为NH3和H2O形成分子间氢键，故错误；b、NH3中N的杂化方式为sp3，H2O中O的杂化方式为sP3，前者含有一个孤电子对，后者含有2个孤电子对，因此夹角不同，故错误；c、属于络合物，含有Cu2＋和NH3之间形成配位键，NH3中N和H之间形成共价键，Cu2＋和SO42－形成离子键，故正确；d、配离子的构型为正方形，故正确；②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；(3)金属晶体的配位数确定与金属原子最近的金属原子的个数，根据晶胞，铜原子的配位数为12，空间利用率=球的体积/晶胞的体积，根据晶胞，属于此晶胞的铜原子的个数为8×1/8＋6×1/2=4，面对角线为4a，因此晶胞的边长为2a，因此空间利用率=×100%=74.76%。18.下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）请回答下列问题：

（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）____________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）_____________；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_____________。

（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：_________。总离子方程式为：_______。F与B反应的离子方程式为：_______