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2021-2022学年湖南省岳阳市三明高中压伐门经营部高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质的分类不正确的是

A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案:C略2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物,不与任何酸发生反应D.木材浸过水玻璃后,不易着火参考答案:DA.硅是亲氧元素,在自然界中全部以化合态形式存在,A错误;B.硅晶体是良好的半导体,二氧化硅可用于制造光导纤维,B错误;C.SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸发生反应,C错误;D.硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃,可制作防火材料,因此木材浸过水玻璃后,不易着火,D正确,答案选D。3.除去某溶液里溶解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热B.KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤C.NaCl溶液(Br2):加CCl4,分液D.KNO3溶液(NaCl):加热得浓溶液后,冷却结晶,过滤参考答案:B解析:除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时,应加适量的KCl溶液,然后过滤,如果加过量KCl溶液,会引进新的杂质KCl。4.以下说法正确的是

(

)A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案:D试题分析:A.化学反应3O2=2O3,该反应没有元素化合价的升降,不属于氧化还原反应,A项错误;B.电子带负电,在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价升高,B项错误;C.物质中某元素失去电子,则此物质是还原剂,C项错误;D.还原剂中必定有一种元素被氧化,D项正确;答案选D。5.下列物质在空气中久置,很难因发生化学反应而变质的是()A.新制氯水

B.Fe(OH)2

C.浓硝酸

D.Al2O3参考答案:DA.次氯酸见光易分解,新制氯水在空气中久置,最终转化为盐酸,发生化学变化,A错误;B.Fe(OH)2在空气中久置,最终被氧化为氢氧化铁,B错误;C.浓硝酸在空气中久置,见光分解生成氧气、二氧化氮和水,C错误;D.Al2O3在空气中久置,很难变质,D正确,答案选D。6.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

)A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5

参考答案:C7.下列气体中,无色、有毒的是

)A.NO2

B.CO

C.Cl2

D.CO2参考答案:B略8.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(

参考答案:C9.下列有关硫酸的说法中不正确的是(

)A.常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时,浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫D.蔗糖与浓硫酸的作用中,浓硫酸体现脱水性和氧化性参考答案:A略10.在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢),其氢原子数之比为3∶2的化合物是(

)参考答案:C略11.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是()A.150mL1mol?L﹣1氯化钠溶液B.75mL1mol?L﹣1氯化镁溶液C.150mL3mol?L﹣1氯化钾溶液D.50mL3mol?L﹣1氯化钙溶液参考答案:C【考点】物质的量浓度.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】根据化学式可知1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L,结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度,注意离子的浓度与溶液的体积无关,与物质的构成有关.【解答】解:50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中,氯离子的物质的量浓度为:1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1,A、150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中,Cl﹣浓度为1mol?L﹣1×1=1mol?L﹣1,故A错误;B、75mL1mol?L﹣1氯化镁溶液中,Cl﹣浓度为1mol?L﹣1×2=2mol?L﹣1,故B错误;C、150mL3mol?L﹣1KCl溶液中,Cl﹣浓度为3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1,故C正确;D、50mL3mol?L﹣1CaCl2溶液中,Cl﹣浓度为3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1,故D错误;故选C.【点评】考查了物质的量浓度的计算,难度较小,明确物质的构成是解答本题的关键,并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可.12.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(

)A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案:C略13.下列物质属于电解质的是(

) A.稀硫酸

B.铜片

C.二氧化碳

D.熔融氯化钾参考答案:D14.2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是(

A.三聚氰胺的摩尔质量为126

B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1:2:2

C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6:7D.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%参考答案:AC略15.下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铝表面生成致密的保护膜C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏

D.钠露置空气中表面变暗参考答案:CA、Cu被腐蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],Cu元素化合价升高,被氧化,属于氧化还原反应,选项A不选;B、铝锅表面生成致密的薄膜,铝被氧化生成氧化铝,属于氧化还原反应,选项B不选;C、大理石的主要成分为碳酸钙,与酸雨反应而被腐蚀,不是氧化还原反应,选项C选;D、钠露置空气中表面变暗,钠被氧化生成氧化钠,钠元素化合价升高,属于氧化还原反应,选项D不选。答案选C。点睛:本题考查氧化还原反应,主要把握常见物质的性质以及反应类型的判断,从元素的化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液,请回答下列问题。

(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是生成灰白色沉淀迅速

(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是

B中发生反应的离子方程式为

(3)同学乙打开a的目的

(填甲或乙)同学可成功。参考答案:(1)变成灰绿色,最后变成红褐色。

(2)有白色沉淀生成

Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2

(3)使A管中产生的氢气通入B管中赶走空气(合理说法均可)

乙略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.Ⅰ.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1)从3min到9min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO2的转化率为______________。(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。(5)一定温度下,第9分钟时υ逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时υ正(CH3OH)。参考答案:(1)0.125

(2)D

(3)75﹪

(4)30﹪

(5)小于

解析:(1)从3min到9min消耗CO2是0.25mol/L,根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L,则υ(H2)=0.75mol/L÷6min=0.125mol·L-1·min-1。(2)A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)时反应速率仍然再发生变化,没有达到平衡状态,A错误;B.密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明,B错误;C.单位时间内消耗3molH2,同时一定生成1molH2O,不能说明反应达到平衡状态,C错误;D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态,D正确,答案选D。(3)平衡时消耗CO2是0.75mol/L,则CO2的转化率为0.75/1.00×100%=75%。(4)平衡时剩余氢气是0.75mol,生成水蒸气是0.75mol,则混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。(5)第9分钟时反应达到平衡状态,则υ逆(CH3OH)小于”第3分钟时υ正(CH3OH)。18.某原电池装置如右图所示。(1)其负极是_________(填“Zn”或“Cu”),发生的是__________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)正极上的现象是________________________________________。(3)电子由_______________(填“锌片”或“铜片”)沿导线流出。(4)电池的总反应是_______________________________________。参考答案:(1)Zn

氧化

(2)有无色气泡产生

(3)锌片

(4)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑解析:(1)如图Cu-Zn-稀硫酸原电池,电解质溶液为稀硫酸,Zn为负极,Cu为正极,负极失电子发生氧化反应。(2)正极反应为:2H++2e-=H2↑,故在正极上有气体生成。(3)负极失电子,则电子由锌片沿导线流出。(4)Cu-Zn-稀硫酸原电池反应原理为锌与稀硫酸反应,方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。点睛:本题考查了原电池原理的分析判断,电极名称、电极反应和电子移动方向等,掌握原电池原理是解题关键,题目较简单。19..(6分)如图A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下,相连环物质之间能发生反应,不相连

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