2021-2022学年辽宁省营口市揭阳华侨中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年辽宁省营口市揭阳华侨中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I

C．对硝基苯酚的结构简式：D．Na+的结构示意图：

参考答案：B略2.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是A．分子式为C17H22O6B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应参考答案：D略3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C略4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为A、I2O94-

B、I2O106-

C、I2O118-

D、I2O1210-参考答案：A5.将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是(

)

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol参考答案：B略6.成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是（

）

A.烈火炼真金

B.只要功夫深，铁杵磨成针

C.火树银花

D.雷雨肥庄稼参考答案：答案：B7.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（

）

A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)3沉淀

D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中

参考答案：D略8.处理废水中的CN－可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为9～10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．不能用铁作阳极材料B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO－C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O参考答案：D若用铁作阳极，则铁放电，阳极不能产生ClO－，达不到除去CN－的目的，A项正确。B项正确。H2O电离出的H＋在阴极获得电子生成H2，同时生成OH－，其电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C项正确。因为溶液呈碱性，所以除去CN－的反应中不能出现H＋，D项错误。9.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A略10.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.18gH2O中含的质子数为10NA

B.12g金刚石含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

参考答案：B略11.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+参考答案：A略12.下列各组离子一定能大量共存的是高考资源网A．含有大量CO32—的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋高考资源网B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋高考资源网C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋高考资源网D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－高考资源网

参考答案：A13.下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－参考答案：D解析：A.各离子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸钡沉淀，错误；B.硫离子和SO2不能反应生成淡黄色沉淀，错误；C.铁离子与碘离子、氢离子和碘离子和硝酸根离子不能大量共存，错误；选D.14.（2004·广东卷）15.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（

）A.WX4是沼气的主要成分

B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体

D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”参考答案：D

略15.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br-、Fe2+、SO42—

B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．Na+、S2—、OH—、AlO2—

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。wSO2H2S=3S↓+2H2O.试回答下列问题：（提示：SO2+2H2S=3S↓+2H2O）（1）生成淡黄色沉淀的离子方程式为

___________________________

。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式

___________________________

。（3）沉淀丙是

_____________________________

。（4）气体甲的成分有几种可能

______。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有

_______________

参考答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；（4）气体甲有5种可能5种可能供参考①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2（5）可以肯定存在的离子有Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；供参考：一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3＋；，可能存在的离子是CO32―、SO42―。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如下：(1)Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为__________，可用盐酸代替H2SO4溶液，但缺点是__________。(2)向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是__________，操作1所需的玻璃仪器为__________。(3)沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是__________。(4)隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为__________。(5)CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41gCoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2.41g，则该钴的氧化物的化学式为__________。参考答案：(1)2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；盐酸容易被氧化，生成氯气，污染环境；(2)使铁离子和铝离子形成氢氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)降低CoC2O4的溶解度，减少洗涤是的溶解损失；(4)CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑；(5)Co3O4。试题分析：(1)Co3O4在酸性溶液中，发生了自身的氧化还原反应，生成了+2价的钴离子和氧气，反应的离子方程式为2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O，用盐酸代替H2SO4溶液，盐酸容易被氧化，生成氯气，污染环境，故答案为：2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O；盐酸容易被氧化，生成氯气，污染环境；(2)浸液中存在+2价钴离子、铁离子和铝离子，加入氨水调节溶液的pH为6，可以使铁离子和铝离子形成沉淀除去；操作1为过滤，所需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：使铁离子和铝离子形成氢氧化物沉淀除去；漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，可以降低CoC2O4的溶解度，减少洗涤是的溶解损失，故答案为：降低CoC2O4的溶解度，减少洗涤是的溶解损失；(4)CoC2O4中C元素的化合价为+3价，隔绝空气加热时生成一氧化碳和二氧化碳，对应的化学方程式为CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑，故答案为：CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑；(5)4.41gCoC2O4的物质的量为0.03mol，则得到的钴的氧化物中钴的物质的量为0.03mol，质量为0.03mol×59g/mol=1.77g，氧元素的质量为2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.04mol，因此该氧化物的化学式为Co3O4，故答案为：Co3O4。18.（12分）下图

分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则?的化学式是

、

②的电子式为

。（2）上图中涉及的氧化还原反应共有

个。

（3）?与?反应的化学方程式为

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。（5）一定条件下，将2amL?和?的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中?和?的体积比为

。

参考答案：（12分）（1）NH4HCO3（2）6（3）4NH3+5O2=====4NO+6H2O

略19.I通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）

（1）属于强电解质的是：______________________________

（2）属于弱电解质的是：______________________________

（3）能导电的是：________________________________________

（4）属于非电解质的是：________________________________________II照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”

AgBr→Ag+Br

显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成[Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：