高中化学人教版本册总复习总复习（省一等奖）2

海南省农垦中学2023届高一期末考试化学试题可能使用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）1、提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是()A．使燃料充分燃烧B．加大能源开采力度C．加强能源利用的科技投入D．合理使用能源2、下列金属使用电解法冶炼获得的是A、铝B、锌C、铜D、金3、下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物4、右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（

）和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC.工业上常用电解法制备单质b和c和b形成的化合物不可能含共价键5、在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（）A、HOOC－COOHB、HOOC－CH2CH2OHC、HOCH2－CH2OHD、CH3COOH6、下列有机物中碳原子一定在一个平面内的是：（）A、2-丁烯B、丁烷C、苯乙烯D、环己烷二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）7、在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体C的物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB8、密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C9、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是()A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H210、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素W、Z、Y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR11、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－mol，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶312、下列物质能与溴水反应褪色的是()A．SO2B．乙醇C．苯D．丁烯13、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线c所对应的实验组别是组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态A25块状B30块状C50粉末状D50块状14、对于A2(g)+3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=(L•s)B．v(A2)=(L•s)C．v(C)=(L•s)D．v(B2)=(L•min)填空题15、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）Y在周期表中的位置是．（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：＞＞＞；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：＞．（5）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：．（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．16、（8分）I、关于工业转化图（见下图）：1、①反应类型：④反应类型：2、实验室制备乙烯的反应条件是；反应温度过低会产生副产物：（写结构简式）II、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法乙酸乙酸（1）试剂b是（2）分离方法①是：；分离方法②是：；（3）A是：；17、（12分）1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质判断,能设计成原电池(填“A”或“B”)。②如果(A或B)不能，说明其原因．2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1molH2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。18、（12分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把液态肼和H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为。又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ。（2）分别取40mLmol/L盐酸与mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有。A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃——A终止温度t2/℃——A盐酸氢氧化钠混合溶液123依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________。假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mLmol/L盐酸跟100mLmol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。19、（10分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。回答下列问题：（1）降低温度，化学反应速度_________。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是_________。（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量2023届海南省农垦中学高一化学期末考试答案123456BADCBA7891011121314BCACADAADBBD15、（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）．（3）第三周期第ⅥA族．（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；HCl＞H2S．（5）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．（6）Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=﹣4QkJ•mol﹣116、I、（1）加成取代或者水解（2）浓硫酸加热170摄氏度；乙醚的结构简式略II、（1）H2SO4（2）分液蒸馏（3）乙酸乙酯17、①B②A反应为非氧化还原反应，没有电子转移．（1）SO2

+H2O

H2SO3；H2SO3