高中化学人教版第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 氨（詹琼花）_第1页
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文档简介

第一课时氨教学目标：1．探究氨的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质

教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、NH3、HCl、教学过程：新课导入：俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”氮元素是蛋白质的主要成分，因而是植物生长所必需的首要营养元素。植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。但是世界上大多数地区的土壤中都缺乏氮元素养分，为了获取农作物高产，需要施用大量氮肥。具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。这个化肥厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要厂房和设备，不污染环境；能源则是用之不竭的太阳能。如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用化肥，那就等于建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。用它来取代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明显的。这也正是生物固氮遗传工程成为热门研究课题的主要原因。本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物——氨及铵盐。它们各有哪些重要性质和用途？实验室里又是如何制备氨气的呢？展示图片：植物根瘤和化学工厂阅读课本97页第1.2.3自然段完成下列填空1.氮的固定2.演示实验：喷泉实验思考：1.氨为什么能形成喷泉2.溶液为什么会变红3.实验成功的关键因素是什么？3.氨的物理性质（学生总结得出）（填空）4.氨的化学性质（1）氨与水反应学生板写化学方程式思考一：如何检验氨气存在答：氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以利用这一性质检验氨气。思考二：氨水中可能存在哪些微粒分子：NH3、H2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH-、H+（极少）（2）氨与酸反应演示实验：氨与氯化氢的反应学生板出化学方程式：NH3＋HCl=NH4Cl5.氨的用途阅读课本99页第3段，完成下列填空(1)氨是工业、有机合成工业及制造、和纯碱的原料。(2)氨易液化，可用作。课堂练习1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）

A、很易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、能跟水反应2、氨水的碱性较弱，这是因为（）A、它只能使酚酞变红色。B、溶于水的氨大部分以NH3分子的形式存在。C、氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离。D、氨水极易挥发出氨气。3、检验氨气可选用（）A、干燥的蓝色石蕊试纸B、干燥的红色石蕊试纸C、湿润的蓝色石蕊试纸D、湿润的红色石蕊试纸4、用玻璃棒蘸取两种浓溶液，将玻璃棒下相互靠近，有白烟生成的是（）A、浓氨水和浓NaOHB、浓氨水和浓盐酸C、浓氨水和浓H2SO4D、浓氨水和浓H3PO4[板书设计]

一、

氨

1、氮的固定（1）自然固氮（2）人工固氮2.氨的物理性质颜色：气味：溶解性：3、氨的化学性质：（1）N

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