2021-2022学年湖南省长沙市三十七中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年湖南省长沙市三十七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述正确的是A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B.有机物CH3（CH2）2CH（CH3）3的一氯代物有四种C.某芳香烃C3H4分子中所有原子可能在同一平面上D.0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11.2L（标准状况下）参考答案：C2.下列关于离子方程式书写或说法不正确的是（

）A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O参考答案：BA.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正确；B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B错误；C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化生成铁离子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正确；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为生成了亚硫酸钡：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握电解质的拆分原则、发生的化学反应是解答的关键。注意题目的隐含条件，尤其要注意反应物过量的问题，例如酸式盐与碱反应，这类试题书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量即可。3.下列说法正确的是A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到

B．Cu可以用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到

D．Fe可以用铝热法冶炼得到参考答案：AD4.下列过程涉及化学变化的是(

)A.酒香扑鼻

B.干冰升华C.蜡烛照明

D.用金刚石切割玻璃参考答案：C【详解】A．酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C．蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；D．用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．六氟化氙（XeF6）

B．次氯酸（HClO）

C．二氧化碳（C-O2）

D．三氟化硼（BF3）参考答案：C6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+参考答案：AA.钠与水生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B.碳酸钙难溶，CaCO3与稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C错误；D.FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，D错误，答案选A。7.下列对实验现象的解释与结论正确的是(

)编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有硫酸根离子C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D略8.镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL

4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L参考答案：D本题主要考查元素及其化合物的性质。由题意可知，镁铝混合粉末与盐酸反应生成金属氯化物，金属氯化物与氢氧化钠溶液反应产生沉淀，当沉淀达到最大值时，溶液为NaCl溶液，根据Na+与Cl-物质的量相等，可知n(NaOH)=n(HCl)=500mL

×4mol/L=2mol，c(NaOH)=2mol/L。9.下面有关结论中，错误的是

A.沼气是一种清洁的能源

B.使用沼气作能源可以保护森林C.使用沼气给农民的生活带来了不便

D.使用沼气是对化学能的充分利用参考答案：C略10.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿

B.范德华

C.门捷列夫

D.阿伏加德罗参考答案：C略11.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32﹣离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．解答：解：A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D．故B正确；D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12.下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ B．使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：D解：A．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D．离子之间不反应，能共存，故D正确.13.在标准状况下,5gCO和CO2的混合气体的体积为3.36L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是

A．1:2

B．2:1

C．1:1

D．3:4参考答案：B14.下列物质性质与应用对应关系不正确的是A.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B.乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C.醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素参考答案：A分析：A.聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害;B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒能力;C.醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘变蓝色。详解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜,聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害,不能用作食品保鲜膜,故A错误；B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,医疗消毒剂一般用75%的乙醇溶液,故B正确；C.水垢的主要成分碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正确；D.碘遇淀粉变蓝色,所以可用碘水鉴别淀粉和纤维素,故D正确；答案：A。15.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是(

)A.水分子中所有原子都满足8电子结构B.1molH2O中含有非极性键的数目为2NAC.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18gD.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成多种水分子，其相对分子质量有5种参考答案：DA.水分子为H2O中氧原子满足8电子稳定结构，氢原子不满足8电子稳定结构。故A错；B.非极性键是同种原子之间形成的，1molH2O中含有极性键的数目为2NA，故B错；C.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g/mol,故C错；D.氢的三种同位素1H、2D、3T与16O可形成H2O、D2OT2OHDOHTODTO多种水分子，其相对分子质量分别为：18

2022192021有5种相对分子质量，故D正确；答案：D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。⑴若假设1成立，则实验现象是

。⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

，简述你的理由(不需写出反应的方程式)

⑶若固体粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式

探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

。⑸某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为

.参考答案：（16分）（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_____________A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。②晶体中B原子周围最近且相等B原子有____个。（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。参考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面体

配位键、共价键、离子键

③CD

(3)①正四面体

②12

(4)氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低

【详解】（1）根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所以由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，故答案为CO32-或NO3-；（2）①B原子的外围电子排布图为；TiCl3和LiBH4发生复分解反应得到Ti（BH4）3，反应方程式为：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，故其成对电子数为9；BH4-中B原子的价层电子数为（3+1+4）÷2=4，则其杂化方式为sp3，立体构型为正四面体；BH4-中B原子存在空轨道，与H-能形成配位键，故Ti（BH4）3中所含化学键有离子键、共价键、配位键；③A．氨硼烷N与B间形成的是配位键，故A说法正确；B．在同周期元素中元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而VA族元素的第一电离能要大于相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C＞B，故B说法正确；C.反应前CH4中碳原子的轨道杂化类型为sp3，反应后生成的CO2中碳原子的轨道杂化类型为sp；故C说法错误；D．CH4、CO2都是非极性分子，但H2O是极性分子，故D说法错误；答案为CD。（3）①由晶胞结构分析可每个B原子与周围四个P原子成键，同时每个P原子与周围四个B原子成键，P原子位于四个B原子形的正四面体中心，故答案为正四面体；②由晶胞结构可知晶体中B原子周围最近且相等的B原子和P原子周围最近且相等的P原子，以晶胞某个面心的P原子为中心，同一个平面内与之最近且相等的P原子为4个，三个面共12个，故答案为12；（4）氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低；立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图相当于该晶胞的正视图，其晶胞结构与磷化硼相似，则参照图1可得B与N的相对位置为。【点睛】本题较全面的考查了物质结构的相关知识，难度较大，特别是在分析晶体的结构时对学生能力要求较高，在对一些陌生晶体结构进行分析时可根据几种典型晶体类比来分析，如磷化硼、氮化硼和金刚石三种晶体中原子的空间排列是相似的。

18.请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）