2021-2022学年湖南省永州市上宜中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年湖南省永州市上宜中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是：A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3

B．离子半径：阴离子＞阳离子C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略2.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中参考答案：A略3.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：DA．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾（l）⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A．②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②③⑥

参考答案：B5.已知反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（

）A．4mol

B．9mol

C．10mol

D．5mol参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题．分析：反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，O元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，有1molO2生成时，5molCl2参加反应，但9molCl作氧化剂，转移的电子为9mol×（1﹣0）=9mol，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―参考答案：D略7.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C8.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(

)A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的质量相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：D【分析】A．物质本身的性质决定反应速率；B．根据每个金属原子失电子个数判断；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．【解答】解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．9.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b

B．a>b

C．c(A-)<c(B+)

D．c(A-)=c(B+)参考答案：D略10.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3参考答案：D【详解】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故A可以一步转化；B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故B可一步转化；C.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故C可一步转化；D.氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故D不能一步实现转化答案选D。11.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是两性氢氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．热稳定性：NH3>PH3>AsH3参考答案：B略12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（

）

A、反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：C略13.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，无沉淀生成

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（

）

A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—

B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—

C．Al3+、Na+、SO2-3、I—

D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3参考答案：B略14.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉参考答案：答案：A

考点：能设计成喷泉实验的化学反应考查。解析：选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，嫩形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。相关知识点：一句话概括：烧瓶内的气体不能完全溶解于烧杯内溶液的组合都不能设计成喷泉实验。15.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是()A．可以在催化剂作用下和溴反应B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．在一定条件下可以发生消去反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体[CuSO4·5H2O]，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：⑴写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式

。⑵由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是

。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有

、

和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是

。⑶用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是

、

。⑷通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为

(用离子方程式表示)。参考答案：⑴2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2─+3H2↑；

⑵途径②；

烧杯、漏斗；

引流⑶产生等量胆矾途径④消耗硫酸少;

途径④不会产生污染大气的气体⑷蒸发浓缩）;过滤;

2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0请回答下列问题：⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)

▲

Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物质A可使用下列物质中的

▲

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在

▲

范围之间。⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是

▲

。参考答案：⑴＜⑵BC⑶3.2~6.2⑷(NH4)2SO4

18.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）反应I的化学方程式为：

。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：

。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：

。（5）副产品X的化学式是

。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为

。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是

（填编号）①酸性高锰酸钾