2021-2022学年福建省福州市平潭县第三中学高一化学月考试题

2021-2022学年福建省福州市平潭县第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知

参考答案：A略2.能够证明甲烷构型是四面体的事实是

A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等

C．甲烷的所有C-H键键角相等

D．二氯甲烷没有同分异构体参考答案：D3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，16g甲烷中含有4NA个C—H键D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法

B．结晶法C．分液法D．蒸馏法参考答案：D略5.要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（

）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42﹣、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，只要排除SO42﹣、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断．解答：解：A．K2SO4溶液中含有SO42﹣，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故A不选；B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，反应后溶液中SO42﹣仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故B不选；C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42﹣、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故C选；D．CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，是Cu2+造成的，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是(

)A．（气）B．C．2D．参考答案：B略7.接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：

下列说法正确的是

A．所有变化都是氧化-还原反应

B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室装置

D．②④反应都要用催化剂参考答案：D略8.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物

B．液氯和氯水都有酸性

C．液氯和氯水都有漂白性

D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：A略9.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,

类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑参考答案：C10.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是A．盐酸

B．烧碱

C．氢氟酸

D．纯碱参考答案：C11.下列变化属于吸热反应的是(

)①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④参考答案：D略12.

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

A.最终生成白色沉淀

B.最终生成红褐色沉淀

C.有气泡产生

D.无变化参考答案：BC13.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.大量CO2排放可导致酸雨的形成B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥参考答案：DA、溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故B错误；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选D。点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，D选项注意硅胶的吸水性和用途；易错项C，“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。14.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是：（

）A．密闭容器中氨气的浓度不变 B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．2v(NH3)＝v(CO2) 参考答案：D15.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+H2↑

B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+D．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_____________元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品：①___________，②___________，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤实验现象（填A~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此实验的结论：金属性比较：________________________________，非金属比较：________________________________。参考答案：(1)同周期

(2)烧杯

酒精灯

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al，

非金属性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较。【详解】(1)Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；(2)实验①中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验③中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯

酒精灯；(3)实验①中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验②中，Na2S会和Cl2反应，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验③，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为A。实验④，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C。实验⑤，Al与酸反应，生成气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验①中,活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2，方程式为Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。实验②是氯气置换出硫，方程式为Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通过实验①③④⑤，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，Na和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，Na>Mg>Al。通过实验②氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性Cl>S。【点睛】在填写所需实验仪器的时候，需要一个一个实验去确定实验仪器，所以确定所需要的仪器是比较难的，要求学生对所有的实验步骤都有所了解，而这种题也没有所谓的捷径。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

。(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为

。(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是

。参考答案：(1)N2+O22NO

(2)

N2+3H22NH3

(3)CO(NH2)2

略18.已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)

ΔH=QkJ/mol

请回答下列问题：（1）Q

0（填“>”、“<”或“=”）；（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=1.0mol/L，c(B)=2.0mol/L；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为

；（3）若反应温度升高，A的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”）；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)=3.0mol/L,c(B)=amol/L；达到平衡后，c(D)=1.0mol/L，则a=

；（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1

（填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH

（填“增大”“减小”“不变”）。参考答案：（1）<（2）25%（3）减小（4）2.5（5）减小

不变略19.(8分)化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35