2021-2022学年福建省三明市宁化第四中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年福建省三明市宁化第四中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（

）选项实验操作现象解释或结论A将少量NaOH固体加入浓的NH4Cl溶液中，充分反应生成有刺激性气味的气体NaOH与NH4Cl反应生成氨气，氨气不易溶于水而挥发B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品红溶液中通入某气体红色褪去该气体中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有无色气体生成Al将NaOH中的氢置换出来参考答案：C略2.已知：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)

△H1H2O(1)=H2O(g)

△H2C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)

△H3则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（

）A.⊿=⊿

+4⊿

B⊿=⊿

+⊿C.⊿=⊿

-—4⊿

D.⊿=⊿

-⊿参考答案：A略3.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.b＝a－n－m

B.离子半径Am＋<Bn－C.原子半径A<B

D.A的原子序数比B大(m＋n)

参考答案：C略4.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是

（

）A．金属晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．离子晶体参考答案：A略5.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量盐酸溶液

B.加入少量NH4Cl晶体C.加少量NH3

D.加水参考答案：D略6.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

( )A．煤的干馏和石油的分馏、裂化均属于化学变化B．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题C．裂化汽油成分与直馏汽油成分相同D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的参考答案：D略7.参考答案：A8.下列各组物质互为同分异构体的是（

）A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．甲烷和乙烷参考答案：B9.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．解答：解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等10.中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．解答：解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．11.有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是

A．金属锂作电池的正极，石黑作电池的负极

B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1参考答案：D12.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是(

)A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的

B．NCl3的VSEPR模型为三角锥形C．NCl3分子中不存在孤电子对，只有成键电子对

D．NCl3分子是由极性键组成的极性分子参考答案：D13.下列物质属于合成高分子材料的是A．水泥

B．食品保鲜膜

C．钛合金

D．陶瓷参考答案：B略14.用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A．碳元素转化为NaCN

B．氯元素转化为高氯酸钠C．溴元素转化为溴化钠

D．硫元素转化为硫酸钠参考答案：C15.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：

C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

。②控制鼓气速度的方法是

，若鼓气速度过快则会

，若鼓气速度过慢则会

。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。参考答案：Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）①放热

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中单位时间内的气泡数

带走过多热量，难以保证反应所需温度

反应放热太少，不能达到反应所需温度

（3）b

a

冰水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为____________；元素T在周期表中位于第_______族(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______________。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________________.(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是__________(选填序号)。选项abCdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和参考答案：(1)

ⅦA(2)CH2＝CH2

(3)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑

(4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O

②a、c

略18.乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是

；其反应方程式为

；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

，其产物的名称是

；乙烯对水果具有

功能。乙烯燃烧的化学方程式是

________

，乙烯燃烧伴有黑烟的原因是

_______________________________

。参考答案：溴