2021-2022学年福建省泉州市南安金鳌中学高二化学期末试题含解析

2021-2022学年福建省泉州市南安金鳌中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（

）A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC．X与Y形成的化合物中：X可以显负价，Y显正价D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性参考答案：AD略2.某温度时，水的离子积为1.0×10-12，由此可知在该温度时纯水电离的c(H+)为(

)A.1.0×10-7

B.1.0×10-2

C.1.0×10-6

D.1.0×10-14参考答案：C略3.常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应完全后的溶液呈碱性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol·L－1参考答案：C4.根据下图甲、乙、丙、丁四幅图回答若四幅图的布局均合理，而箭头所示为风向，则该工厂可能为A．印染厂

B．水泥厂

C．钢铁厂

D．水电厂参考答案：A5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略6.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略7.已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D．向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低参考答案：B略8.下列说法正确的是()A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液参考答案：D略9.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A、

离子键和共价键B、

离子键和配位键C、

配位键和共价键D、

离子键参考答案：C10.下列离子方程式中，正确的是A．向水中加入金属钠：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．用NaOH溶液检验NH4Cl溶液中的铵根离子：NH4++OH-

NH3↑+H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：略11.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（

）A．平衡时Y的转化率为×100％B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°参考答案：C略12.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C13.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．SiO2、NaCl、CO2

B．HF、HCl、HBr

C．NaCl、KCl、RbCl

D．Na、Mg、Al参考答案：D略14.关于右图装置的叙述，正确的是（

）

A.铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C.溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解参考答案：C略15.对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是

A．①③

B．只有④

C．④⑤

D．②④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是__________。

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________（填序号）A立即补加

B冷却后补加

C

不需补加

D重新配制（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。参考答案：（1）防止爆沸，B（2）提高乙酸的转化率。（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。（5）除去乙酸乙酯中的水份。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有

个碳原子共线，

个碳原子共面，最少有

个原子共面，最多有

个原子共面。参考答案：4，5，8，9。解析：

18.参考答案：链CH2=CH－CH=CH2、CH3—CH2—CH2OH；环；脂环；芳香。19.化合物甲、乙、丙有如下转化关系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

(1)甲中官能团的名称是________，甲属________类物质，甲可能的结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种．

(2)反应条件①为__________________________________________.

条件②为_____