2021-2022学年福建省泉州市上坂中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年福建省泉州市上坂中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组变化中，前者一定包括后者的是（

）

A.物理变化、化学变化

B.氧化还原反应、复分解反应

C.氧化还原反应、置换反应

D.复分解反应、化合反应参考答案：C略2.下列物质是属于电解质的是(

)A．酒精

B．硫酸铵

C．铜

D．CCl4参考答案：B略3.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略4.已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1参考答案：C略5.下列说法正确的是 （

） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①②③⑤

D．①③⑤参考答案：D6.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）。A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC.32g氧气所含分子数目为NAD.NA个氢气分子的质量为2g参考答案：CD略7.将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是A.饱和Na2CO3溶液

B.CaCl2溶液

C.澄清石灰水

D.Na2SiO3溶液参考答案：B饱和Na2CO3溶液与CO2气体反应生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，A错误；CaCl2溶液与CO2气体不反应，因为碳酸不能制备盐酸，B正确；澄清石灰水通入少量CO2气体，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳气体过量，沉淀又溶解，生成碳酸氢钙溶液，C错误；Na2SiO3溶液和CO2气体反应生成硅酸沉淀，体现了强酸制弱酸的规律，D错误；正确选项B。8.下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol?1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥参考答案：B考查气体的摩尔体积与阿伏加德罗定律。需要强调的是摩尔体积只针对于气体，而且对于气体只有在说明状况的条件下体积才有意义。9.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是()A．实验法 B．观察法C．分类法 D．比较法参考答案：C解析：研究过程需要用到实验法，观察两者反应的实验现象需要用到观察法，比较异同需要用到比较法，唯一用不到的就是分类法。10.不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处，易形成三角洲参考答案：C略11.在标准状况下

①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞④＞③＞①参考答案：AC略12.下列叙述正确的是

A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞Si

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：A略13.是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是（）

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，用SO3(g)表示的平均速率为D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间参考答案：C略14.下列化学用语表示正确的是(

)A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略15.下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Al2O3

D．FeCl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________

_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的试剂可能是

，作用是___________________________________；(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？

(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________

。参考答案：（12分）(化学方程式2分，其余每空各1分).(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液

检验SO2

浓H2SO4

吸收水蒸气

(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)

白色粉末变成蓝色

不能

因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。A．Cl2

B．淡水

C．烧碱

D．食盐(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。参考答案：(1)BD

(2)Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-

(3)①石灰乳(浆)或Ca(OH)2

Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O

②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2

(4)①坩埚

②2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O

紫红解析：（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B正确；C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C错误；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D正确。答案选BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O。②镁是活泼的金属，熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚。②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫红色。18.标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为

mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为

mol/L．参考答案：1.5mol，1.5mol/L【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据n=，c=计算解答．【解答】解：标准状况下，