2021-2022学年福建省宁德市福安老区中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年福建省宁德市福安老区中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D试题分析：A、钠燃烧生成Na2O2，故错误；B、钠和硫酸铜溶液反应，先于水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2，故错误；C、铝密封保存，故错误；D、金属元素参与反应白表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，故正确。]0.5L1mol·L—1MgCl2溶液与1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2参考答案：B略3.下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（

）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：A略4.下列电子式中错误的是A． B． C．Na＋ D．参考答案：A5.下列离子方程式正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Fe3++CuB．向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和Cu；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和NaOH．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水的离子反应为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故D正确；故选D．6.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（

）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的反复使用

C.充电是使放电的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略7.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③NaAlO2④Al

⑤(NH4)2CO3⑥AlCl3⑦Al(OH)3A.①②③④⑥

B.①②④⑤⑦C.①③④⑤⑦

D.①②⑤⑥⑦参考答案：B【分析】中学常见既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等。【详解】①NaHCO3是弱酸酸式盐，与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，故①正确；②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故②正确；

③NaAlO2与NaOH溶液不反应，故③错误；④Al属于两性金属，与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠与氢气，故④正确；⑤(NH4)2CO3

与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠浓溶液反应得到碳酸钠、氨气和水，故⑤正确，

⑥AlCl3与硫酸不反应，与过量氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，故⑥错误；

⑦Al(OH)3

是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故⑦正确。

所以B选项是正确的。8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+参考答案：B【分析】A.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，白色沉淀一定为硫酸钡；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，可能为氯化银沉淀；D.与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；【详解】A.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；

B.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定有SO42-，故正确；C.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有Ag+存在，故错误；

D.白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，原溶液不一定有Ca2+存在，故错误；

综上所述，本题选B。9.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（） A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料． 【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误； D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．10.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl参考答案：A略11.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（

）A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸参考答案：B12.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（） A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙 参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的． 【解答】解：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误； B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误； C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答． 13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C试题分析：A、活泼金属和酸或水反应，属于放热反应，故错误；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不属于氧化还原反应，故错误；C、C＋CO2=2CO属于吸热反应和氧化还原反应，故正确；D、所有的燃烧都是放热反应，故错误。14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略15.下列关于碱金属元素的叙述中错误的是（

）A.单质在空气中燃烧产物中均呈+1价B.单质都能与水反应生成氢气和碱C.从锂到铯，原子半径逐渐增大，金属性增强D.单质中锂的密度最小、铯的熔点最高参考答案：D【详解】A.碱金属原子最外层只有一个电子，在反应时失去最外层的这个电子，因此燃烧产物中均呈+1价，A正确；B.碱金属单质都是活泼的金属，可以与水发生置换反应生成氢气和相应的碱，B正确；C.从锂到铯，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性也逐渐增强，C正确；D.从上到下碱金属单质的密度呈增大趋势，所以锂的密度最小，而碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而减小，所以铯的熔点最低，D错误；故合理选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为

。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究

对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是

。参考答案：（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

。（2）

③＞②＞①

。（3）

温度

，没有加入稀硫酸酸化

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）24.冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法

②以活泼金属Na、Mg等还原

③以C、CO或H2做还原剂

④电解法

⑤利用铝热反应原理还原。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。（3）Hg、Ag等不活泼金属

。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属

。参考答案：略18.（16分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：1

胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

（填写名称）。(2)经计算，配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL。(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为

，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

。(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该偏差的是

（填写字母）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处参考答案：（16分）(1)100mL容量瓶

玻璃棒(2)10mL。。。。。。。。。。。。。。。。（每空2分）(3)在小烧杯中加适量水，将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌。。。。（4分）；立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。。。（2分）

(4)ACE。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（4分）19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。（1）写出Y2O2的电子式：_____________，其中含有的化学键是______________。（2）用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。（3）X、